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    某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾（KClO3）样品的纯度，取一定量该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表
    （样品中的杂质不参与化学反应）
    加热时间T1T2T3T4
    剩余固体质量/g4.244.164.084.08
    （1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为
     
    ；
    （2）完全反应后产生氧气的总质量为
     
    ；
    （3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数．（写出计算过程）
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：（1）根据氯酸钾的化学式即可解答；
    （2）当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量．
    （3）由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的纯度．
    解答：解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为：39：35.5：16×3=39：35.5：48；
    （2）生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g；
    （3）设样品中氯酸钾的纯度为x．
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
     245             96
    （6g-1g）×x      1.92g
    245
    (6g-1g)x
    =
    96
    1.92g
    ，
    x=98%
    答：（1）氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比为：39：35.5：48；
    （2）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g．
    （3）样品中氯酸钾的纯度为98%．
    点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
    （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应化学方程式为
     
    ，应选择的发生装置是
     
    （填字母），收集装置是
     
    （填字母）
    （2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入一段时间后，F中的现象是
     
    ；
    G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为
     
    ；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质长期放置在空气中，溶质质量分数会减少的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验．关于该实验，有以下几种说法：
    ①烧杯乙中一定含有盐酸；  
    ②烧杯丙中一定没有盐酸；
    ③烧杯乙中加入镁粉时一定有气泡产生；
    ④烧杯丙中的固体一定是铁；
    ⑤该实验能证明镁的活动性大于铁；
    ⑥烧杯丙的溶液一定是无色的．
    其中正确的说法有（　　）
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室里某小组想探究某一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液是否变质，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
     
     
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将一定量氢氧化钠和硫酸钠的混合物放入171.6克水中完全溶解，再向其加入一定质量的某质量分数的硫酸铜溶液恰好完全反应．过滤后得到沉淀9.8克同时得到10%的滤液284克．求原混合物的质量？硫酸铜溶质的质量分数？

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    请用化学方程式表示下列反应的原理．
    （1）天然气（主要成分是CH4）用作燃料．
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