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    已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示．
    实验序号 甲 乙 丙
    盐酸溶液质量 200g 200g 200g
    样品质量 15g 45g 60g
    产生CO2质量 4.4g 13.2g 13.2g
    （1）盐酸一定过量的实验序号是______；
    （2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．
    （3）计算60g样品中含氯化钠的质量．
    （1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲组中15g样品一定完全反应，即甲组中盐酸有剩余；
    （2）由甲组可知15g样品完全反应能够生成二氧化碳4.4g，故45g样品完全反应生成的二氧化碳质量是4.4g×313.2g，则可知乙组的反应恰好完全完成；
    设：盐酸中溶质的质量为x，45g样品中碳酸钠的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106    73             44
    y      x              13.2g
    106
    y
    =
    73
    x
    =
    44
    13.2g

    x=21.9g  y=31.8g
    盐酸的溶质质量分数为
    21.9g
    200g
    ×100%=11.0%
    （3）设：60g样品中含氯化钠的质量为z
    样品～NaCl
    45g （45g-31.8g）
    60g      z
    45g
    60g
    =
    45g-31.8g
    z

    z=17.6g 
    故答案为：（1）甲；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.0%．（3）60g样品中含氯化钠的质量为17.6g；
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
    【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
    猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
    猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：
    盐溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
    pH 等于7  大于7 等于7
    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有
     
    （填化学式）．
    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有
     
    （填化学式）．
    上述步骤①中，所用称量仪器的名称是
     
    ，滴加过量BaCl2溶液的目的是
     
    ．
    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中
     
    是正确的．
    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为
     
    （假定试剂中无其它杂质）．
    【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?广元）某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
    [提出问题]
    猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
    猜想Ⅱ：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
    猜想Ⅲ：可能全部变质，固体是Na2CO3．
    [查阅资料]
    ①已知反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
    ②部分盐溶液在常温下的pH值如下：
    盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
    pH 等于7 大于7 等于7
    [设计方案并进行实验]请你与她们一起共同完成实验，并回答所给问题；
    实验方案1：
    取该样品少量于试管中，加入适量的水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．结论：样品中一定有NaOH．
    实验方案2：
    （1）称取上述氢氧化钠固体样品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．说明久置固体中，一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．滴加过量氯化钡溶液的目的是
    保证所取样品中的碳酸钠完全反应
    保证所取样品中的碳酸钠完全反应
    ．
    （2）将（1）所得溶液静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明久置固体中，一定含有
    NaOH
    NaOH
    （填化学式）．
    [反思评价]小明同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红
    碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红
    ．
    [实验结论]通过实验，说明上述猜想
    Ⅱ
    Ⅱ
    是正确的．
    [拓展]该小组同学为验证上述实验的可靠性，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称量得其质量为1.97g，则原样品中氢氧化钠的质量分数为
    80%
    80%
    （假定试剂中无其它杂质）．
    [表达]久置的氢氧化钠变质的原因是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?朝阳区一模）已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示．
    实验序号 甲 乙 丙
    盐酸溶液质量 200g 200g 200g
    样品质量 15g 45g 60g
    产生CO2质量 4.4g 13.2g 13.2g
    （1）盐酸一定过量的实验序号是
    甲
    甲
    ；
    （2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．
    （3）计算60g样品中含氯化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示．
    实验序号甲乙丙
    盐酸溶液质量200g200g200g
    样品质量15g45g60g
    产生CO2质量4.4g13.2g13.2g
    （1）盐酸一定过量的实验序号是______；
    （2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．
    （3）计算60g样品中含氯化钠的质量．

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