Question

10．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．计算：
①参加反应氯酸钾质量？
②制得氧气多少克？
③10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后的固体质量差量就是生成的氧气的质量，可得氧气的质量，进而求算出氯酸钾的质量以及二氧化锰的质量，也就知道了氯化钾的质量，当然也可以直接求算氯酸钾和氯化钾的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得，氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g
设生成4.8g氧气需要的氯酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为y．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                 149           96
x                     y             4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
y=7.45g
二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g或者10.7g-7.45g=3.25g．
答：①参加反应氯酸钾质量为12.25g；
②制得氧气4.8克；
③10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰，质量分别为KCl  7.45g；MnO₂  3.25g

点评 根据化学方程式计算首先要确定计算所需要的有效数据，混合物的质量不能用于化学方程式的直接计算．