【题目】某纯碱样品由碳酸钠和氯化钠两种物质组成。化学小组为测定该样品中碳酸钠含量,查阅资料,设计如图所示实验。(实验开始时装置气密性良好)
(1)写出A装置的作用及反应的化学方程式_____。
(2)若将B装置中的稀硫酸换成稀盐酸,对实验结果有何影响,说明理由。_____
(3)为达到实验目的,需测量的数据有哪些?_____
(4)利用上述装置测定样品中碳酸钠含量,简述实验步骤。_____
【答案】吸收空气的中二氧化碳;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体一同被氢氧化钠吸收,测定的Na2CO3含量会偏高 C装置反应前后的质量差 ①开始实验前先通一段时间空气,排出装置内的二氧化碳;②称量反应前装置C的质量;③关闭活塞a,同时打开分液漏斗的活塞,开始反应生成二氧化碳气体;④反应结束后,打开活塞a,继续通空气一段时间后,称量装置C的质量。⑤通过装置C的质量差计算样品中碳酸钠的含量。
【解析】
(1)A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳,防止空气中二氧化碳对实验造成干扰;反应的化学方程式2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
(2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸,盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体一同被氢氧化钠吸收,测定的Na2CO3含量会偏高;
(3)为达到实验目的,需测量的数据是反应前后C装置的质量,C装置反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钠的质量.
(4)①开始实验前先通一段时间空气,排出装置内的二氧化碳;
②称量反应前装置C的质量;
③关闭活塞a,同时打开分液漏斗的活塞,开始反应生成二氧化碳气体;
④反应结束后,打开活塞a继续通空气一段时间后,称量装置C的质量。
⑤通过装置C的质量差计算样品中碳酸钠的含量。
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【题目】A~E是初中化学的常见物质,它们之间的相互转化关系如图所示.(第1小问可选做)
(1)若A、B均为黑色固体,D是红色固体.则反应①的化学方程式为:_____,其所属的基本反应类型是_____.
(2)若A是无色气体,B、D均为黑色固体,且B的相对分子质量为232.则B的化学式为:_____.
(3)在(1)、(2)中,E是同一种物质,且在实验室可以通过多种方法制取E,请写出其中一种制法的化学方程式:_____.
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【题目】向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液,测得溶液pH变化曲线如图(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是
A. a点表示残留液中含有盐酸
B. ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C. bc段表示残留液中的CaCl2与滴入Na2CO3溶液反应
D. cd和de段溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是_________
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。此反应的化学方程式是____________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是____________________(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳在高温条件下反应的化学方程式:________
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【题目】某同学用固体氯化钾配制,实验室现有①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤酒精灯等仪器。请按要求回答下列问题。
(1)配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液,所需氯化钾的质量为_____g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钾,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是_____(填字母)
A 先在左盘纸片上加氯化钾,后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钾
(3)配制溶液过程中,上述仪器不需要的是_____(填序号)。
(4)该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他在如图所示的标签内填写好标签的内容_____。
(5)小明想把上述配制的100g 8%的氯化钾溶液的质量分数增大一倍,利用增加溶质或减少溶剂的方法完成了实验_____。(请你选择一种方法写出具体的解题过程)
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【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t2℃时,将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,得到100g a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是:c溶液 > b溶液 > a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b > a = c
D.将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量: a > b
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【题目】下列物质的转换是我们已学过的常见物质反应,E能使带火星的木条复燃,H能使澄清石灰水变浑浊,在反应②中,B的质量和化学性质均不改变.
则图中E为_____,H为_____,属于化合反应的是_____,(填序号,下同),属于分解反应的是_____,分别写出①、②、③的文字表达式:_____;_____;_____.
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【题目】超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为_____________________。
(2))乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 __________________。
(3))过筛的目的是拦截____________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。
(4))碳化塔中反应的化学方程式为 ____________________。
(5)生产过程中循环使用的一种物质是___________
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【题目】利用下图所示实验装置(气密性良好),验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4;(NH4)2SO4为白色固体。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 打开K1,关闭K2,缓慢拉注射器A活塞 | 甲中液面上方无明显现象 |
② | 打开K2,关闭K1,缓慢拉注射器B活塞 | 丙中液面上方出现大量白烟 |
(1)丙中发生化合反应,生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为________。
(2)该实验能够得出的结论是________。
(3)从微观角度解释甲中无白烟,而丙中出现白烟的原因是__________。
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