Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。
如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。试计算：

钙尔奇 caltrate 主要成分：CaCO3 规格：每片2.0 g 用法：口服 用量：一日2次，每次1片

 
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%

(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x。
根据反应前后质量守恒，可知生成CO₂的质量为
10 g＋2.0 g－11.34 g＝0.66 g
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100                      44
x                        0.66 g
＝
x＝1.5 g
(2)由(1)可知每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5 g，其中钙元素的质量为
1.5g××100%＝0.6 g
根据用量“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入钙元素的质量为0.6 g2＝1.2 g。
(3)设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
236.5             44
10 gy             0.66 g
＝
y＝10.95%