【题目】关于下列几种化学符号的说法正确的是( )
①N ②NH3 ③Mg2+ ④ ⑤ ⑥Fe
A.能表示1个原子的是①⑥
B.②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C.能表示1个分子的是②④⑤
D.③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
【答案】A
【解析】
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,①N、⑥Fe分别表示1个氮分子、1个铁原子,故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,②中的数字“3”表示1个氨分子中有3个氢原子,故选项说法错误。
C、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则②NH3可表示1个氨分子,④、⑤它们由离子构成,不能表示1个分子,故选项说法错误。
D、由标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,③Mg2+、④数字“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷、硫酸铜中硫酸根的化合价为-2价,故选项说法错误。
故选:A。
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【题目】某化学兴趣小组同学在学习中和反应后,做了如下实验:
【观察与讨论】甲同学观察到 B 烧杯中出现___________ 现象,于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点,其理由是________;
为了科学处理废液,同学们对 B 烧杯中上层溶液里的溶质成分进行了探究。
【提出问题】B 烧杯中溶液里的溶质含有什么物质?
【猜想与假设】甲同学猜想:Na2SO4
乙同学猜想:Na2SO4、NaOH
丙同学猜想:NaOH 、Ba(OH) 2
丁同学猜想:Na2SO4、H2SO4
【实验探究】甲同学实验:取 B 烧杯中溶液少许于试管中,向其中先滴加几滴无色酚酞试 液,溶液变成红色,然后再加入足量的稀硫酸,观察到____________________现象,于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论_____________________;
乙同学实验:取 B 烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加硝酸钡溶液,观察到有白色沉淀生成,乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为 ___________填化学式);
同学们根据探究结果合理的处理了废液。
【反思与总结】
a.通过甲同学实验可知,判断无明显现象的中和反应发生了,可以通过实验验证 _______ 即可;
b.通过上述探究过程可知,猜想反应后溶液中溶质成分时,不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物,还要考虑_________________。
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【题目】为了测定某钢中铁的质量分数,某同学进行了下列实验:取10.0g粉碎的钢样品放入烧杯中,将122.5g稀硫酸分5次加入该烧杯中,充分反应后(假设杂质不溶于水,也不与酸反应) ,测得剩余固体的质量数据记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀硫酸的质量/g | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 | 24.5 |
剩余固体的质量/g | 7.9 | 5.8 | 3.7 | a | 0.2 |
请计算:
(1)H2SO4中硫、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)表格中a的值为 。
(3)该钢样品中铁的质量分数为 。
(4)所加稀硫酸的溶质质量分数。
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【题目】已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示向A中加入B时,溶液的pH变化曲线。
(1)A是________________________;
(2)B是________________________;
(3)C点时溶液中的溶质为__________。
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【题目】下图为实验室制取某些气体的装置示意图,据此回答有关问题
(1)写出图中序号①的仪器名称_________________。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为_____________;其中二氧化锰的作用是___________________________;若选用E装置收集氧气,气体应从______端(填a或b)进入。
(3)检查A装置气密性的方法为______________________________。
(4)通常状况下,甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得,制取并收集甲烷可选用的装置是_________。(填字母)
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【题目】2018年3月26日起对原产于美国、欧盟、韩国、日本和泰国的进口苯酚进行反倾销立案调查,苯酚在常温下通常为无色针状或白色块状晶体,溶于酒精、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳,在室温时稍溶于水,几乎不溶于石油醚,腐蚀力强,可燃。主要用途:苯酚是重要的有机化工原料,主要用于制备酚醛树脂、双酚A、己内酰胺、烷基酚、水杨酸等工业原料,还可以用作溶剂、试剂和消毒剂,
已知苯酚的化学式为CxH6O,相对分子质量为94,请回答:
(1)苯酚的化学式中的x的数值是_____;
(2)苯酚中碳元素和氢元素的质量比_____;
(3)苯酚中氧元素的质量分数为_____(精确到0.1);
(4)苯酚属于_____(有机物、无机物、氧化物)。
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【题目】实验室制取甲烷常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热的方法。已知甲烷的密度比空气小,且难溶于水。
(1)A装置图中,仪器①的名称是 ______________。
(2)实验室制取甲烷所需的装置是______。(填下列装置图编号)
(3)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
A若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液,所配制的溶液的溶质质量分数__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
B除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为________。以下操作中可能会导致精盐的产率偏小的有______(填序号)
A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数
C操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌.
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【题目】硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
已知:①Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3②CaSO4微溶于水
③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.14 | 3.0 |
Fe2+ | 5.85 | 8.35 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
请回答下列问题:
(1)利用______(填物质名称)的磁性,可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。
(2)酸浸时,矿粉中的金属氧化物会和酸反应,试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率),除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一条)。
(4)操作a为______,“浸渣”中含有CaSO4和______(填物质化学式)。
(5)“净化除杂”需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH约为5,目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)。
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【题目】(7分)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
(3)加适量氨水的目的是 。
(4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。
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