【题目】下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷
B.实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1
C.实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭
D.可燃物燃烧需要氧气(或空气),并且周围温度达到着火点
【答案】B
【解析】
本题必须通过比较才能得出燃烧的条件。实验1中铜片上的白磷与氧气接触,温度也能达到着火点;铜片上的红磷与氧气接触,但温度没有达到着火点;水中白磷温度达到着火点,但没有与氧气接触。实验2中的白磷温度达到着火点,也与氧气接触。
A、实验1中铜片上的红磷和白磷都与氧气接触,铜片上的白磷燃烧,红磷未燃烧说明红磷的着火点高于白磷的着火点,故选项说法正确;
B、实验1和2中都是热水,温度并没有变化,实验2中白磷燃烧,说明燃烧需要氧气,故选项说法错误;
C、实验2中如果停止通入氧气,白磷就不能燃烧,故选项说法正确;
D、可燃物燃烧需要氧气(或空气),并且周围温度达到着火点,故选项说法正确。
故选:B。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。
[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究,绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。
查阅资料:KClO3的熔点约为356°C,MnO2的分解温度约为535°C,用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右,从图中可知,KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。
[探究二]第二小组发现:氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气。于是,按下表进行实验探究,并测定分解温度。
实验编号 | 实验用品 | 分解温度 |
① | 3.0g氯酸钾 | 580 |
② | 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰 | 350 |
③ | xg氯酸钾和1.0g氧化铜 | 370 |
(1)实验3中x的值应为_____;由对比实验____(填标号),证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解,但催化效果更好的物质是_____。
(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时,得出有关实验数据如下:
氧化铜与氯酸钾的质量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧气所需的时间(s) | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
分析数据:氧化铜与氯酸钾的质量比为____时,反应速率最快。因此,在化学反应中催化剂的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。
[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时,发现生成的气体略带颜色,并有刺激性气味。
提出问题:生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?
查阅资料:①常温下,氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色,都有强烈刺激性气味的气体;
②二氧化氯具有强氧化性,可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰,而氯气不能。
提出假设:
假设1:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。
设计实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
____ | _____ | 假设2正确 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小名同学喜欢做化学实验,经常有一些特别设想。一天,他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中,很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时,他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后,他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集,请小诗同学帮助他验证了气体成分。
(1)根据上述实验,你能得出的金属活动强弱顺序是______;
(2)小诗为验证镁和铁的活动顺序,他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中,发现镁带和酸的反应速率比铁快,于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结论______;
(3)为一次性验证Mg、Fe、Cu,三种金属的活动性顺序,小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属,并得出正确结论,则该液体中的阳离子为______;小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论,则该气体名称为______;反思:验证金属活动顺序最好选用______方法,这样可以避免客观因素带来的弊端。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包白色固体,可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种,为探究其组成,某同学进行了如下探究活动。
[探究活动一]
实验1:取样,加足量的水,充分搅拌,过滤,得到沉淀A和无色溶液B;
实验2:取沉淀A在试管中,加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解。
[探究活动二]为探究其他物质是否存在,该小组同学进行如图实验:
(1)由此可推出:原白色固体中一定含有______;
(2)由探究活动二得出,原白色固体中一定没有_______;
(3)由探究活动一、二仍不能确定原白色固体中是否含有的是________;
(4)无色溶液B中一定含有的溶质有_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时,无意中滴入几滴硫酸铜溶液,发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快,且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。
小明同学提出猜测:硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测,原因是______。
(提出问题)硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗?
(设计实验)室温下,兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒,分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中,并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水,记录获得相同体积的氢气所需的时间,从而确定产生气体的速率。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀硫酸体积(mL) | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
硫酸铜溶液(mL) | 0 | 2 | V | 7 | 10 |
水(mL) | 10 | 8 | 5 | 3 | 0 |
收集10mL氢气所需时间(s) | 26 | 20 | 14 | 10 | 31 |
(实验结论与反思)
(1)上表中V=______,实验中加入水的目的是______。
(2)由实验可知,硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。
(3)写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式:______。
(4)除了测量收集等体积氢气所需的时间外,还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。
(继续探究)小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
(提出猜想)猜想一:铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想二:______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想三:______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
(进行实验)针对猜想一,请设计一个实验验证。
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______ | ________ |
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用化学符号表示:
(1)氖气____
(2)1个氢氧根离子____
(3)2个钙离子____
(4)氯化亚铁__
(5)若用“”表示氢原子,下列方框中,请用化学符号表示:
①A:_____
②C:____
(6)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式______
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种,取该样品10.6克,加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液,同时产生4.48克气体,下列判断正确的是( )
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】了解物质的组成和结构,有助于认识物质的性质和变化。
(1)如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。
①锶元素处于第_____________________________周期,x=______________________________;
②在化学反应中锶原子易_________________________(填 “得到”或“失去”)电子,形成___________________________(填粒子符号)。.
(2)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
①由图1可知该化学反应的微观实质是________________________;在反应中,生成的乙、丙两物质的分子个数比为______________________。
②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________;已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化,有元素化合价降低的物质被还原则上述反应中氧化剂是______________________。
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