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    6．下列说法错误的是（　　）
    A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
    B．2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定含有碳、氢两种元素
    C．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4
    D．足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等

    分析 A、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答；
    B、根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可算出二氧化碳中含有碳的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出水中含有氢的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该物质中含有氧的质量，据此判断、计算．
    C、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答．
    D、根据足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，盐酸被消耗解答．

    解答 解：
    A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液中，硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
                H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
                 98    80
    可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，故正确．
    B、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
    二氧化碳中碳的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
    水中氢的质量为：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
    碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；
    由于1.5g＜2.3g，所以该物质中一定含有氧元素，且含有氧的质量为2.3g-1.5g=0.8g．
    故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，故错误；
    C、设二氧化硫和三氧化硫的质量为1，则有相同质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：
    $\frac{1×\frac{32}{64}}{1×\frac{32}{80}}$=5：4，故正确；
    D、足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，盐酸被消耗，因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产生的氢气的质量就相等．故正确．
    答案：B

    点评 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

    练习册系列答案
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