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(2012?农安县模拟)结合对质量守恒定律的理解,回答下列问题:
(1)化学方程式 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X 中X的化学式为
H2O
H2O

(2)某化学兴趣小组的同学在老师指导下,用炉甘石(主要成分 ZnCO3 )、赤铜( Cu2O )与木炭粉混合加热到 800℃,得出了多种物质,在锌、铜、金、二氧化碳中,你认为不可能得到的是
Au
Au

(3)在一定条件下,4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质,剩余3克B.照此计算,若将8克A与3克B混合充分反应,最多可生成C
9
9
克.
分析:(1)根据质量守恒定律:化学反应前后原子的个数和种类不变;
(2)根据质量守恒定律:化学反应前后原子的个数和种类不变;反应物中有什么元素,生成物中就有什么元素,我们就可以初步判断不可能得到的是金元素.
(3)根据4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质,剩余3克B,计算出A与B恰好完全反应的质量比,然后计算8克A与3克B是否恰好完全反应,如有过量,应按量少的计算生成C的质量.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数和种类不变,由2NaOH+SiO2═Na2SiO3+X可知,反应前有Na:2,H:2,O:4,Si:1;反应后有Na:2,O:3,Si:1,故每个X中应含有2个氢原子和1个氧原子,故填:H2O.
(2)根据质量守恒定律分析,反应物炉甘石(主要成分ZnCO3)赤铜(Cu2O)与木炭粉中存在Zn、Cu、C、O 四种元素,所以生成物中也存在这四种元素,故不可能有金元素,故填Au;理由是反应前后元素种类不应该改变,反应前金属元素只有Zn、Cu,没有Au;
(3)由题意可知,4克A与2克B恰好完全反应生成6克C物质,其质量比为:A:B:C=2:1:3,故A过量,3克B能与6克A恰好完全反应,生成C的质量为9克.
故答案为:(1)H2O;(2)Au;(3)9;
点评:做对该题的关键是要依据质量守恒定律,化学反应前后原子的个数和种类不变,参加反应的物质质量和等于生成的物质的质量和.
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