Question

（2013?永州）过氧化钠（Na₂O₂）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定量的Na₂O₂加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为

3.2

g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的质量为m₁，反应生成的NaOH中含氧的质量为m₂，则m₁

=

m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等进行解答；
（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g；故填：3.2；
（2）根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等；故填：=；
（3）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
  x          y    3.2g   

156

x

=

32

3.2g

x=15.6g

160

y

=

32

3.2g

y=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16g

87.6g+15.6g-3.2g

×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．