Question

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示．这瓶浓盐酸的质量为

590

g．若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是

39.5

g．（精确0.1）
若用上述稀释的200g稀盐酸与25g的石灰石恰好完全反应，求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：依据密度与体积的关系求出盐酸的质量，依据稀释前后溶质的质量不变以及化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可；

解答：解：依据标签中的数据可知这瓶浓盐酸的质量为1.18g/cm³×500cm³=590g；
用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是

200g×7.3%

37%

=39.5g；
设 参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
100    73
x    200g×7.3%

100

x

=

73

200g×7.3%

x=20g

20g

25g

×100%=80%
故答案为：590；39.5；答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；

点评：本题主要考查了溶质的质量分数的简单计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．