Question

14、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
实验验证：

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈（1） 酸性或中性

分析与思考：
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

OH^-

（填写微粒符号）．
（3）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

气泡

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入

锌镁等活泼金属

，若有

产生气泡

现象，则所取溶液呈酸性，；若无明显现象，则呈中性．

Answer 1

分析：（1）无色的酚酞溶液遇中性、酸溶液都不变色，遇碱溶液变成红色．
（2）溶液显碱性，溶液中一定有OH^-
（3）碳酸盐遇酸生成二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应生成氢气．

解答：解：（1）酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．
（2）碱的代表离子是氢氧根离子，
（2）若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，有气泡冒出．
故答案为：（1）酸性或中性；
（2）OH^-；
（3）产生气泡；锌镁等活泼金属；产生气泡．

点评：本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属．若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性．