【题目】从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图:
B框中的物质属于________(填序号:①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为____________________。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 _________________ ,属于_____________反应(填反应类型)。该反应前后,溶液减少的离子是 __________。下图B中反应溶液变为无色时,此时溶液中大量存在的粒子是_________________。
【答案】 ② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42-
【解析】(1)B框中的物质为氧气,是同种原子构成的分子,属于单质,单质属于纯净物;根据分析,该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫,去掉一个没有参加反应的氧气分子,微粒个数比为2:3:2:2,反应的化学方程式为:2H2S+3O22SO2+2H2O;此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子;(2)图A对比反应前后的微粒变化,反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应,氢离子和氢氧根变了,反应后为水,故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,属于复分解反应;该反应前后,溶液减少的离子是H+、OH。下图B中反应溶液变为无色时,此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42、H2O。
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【题目】下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:
(1)仪器⑧的名称是______________。
(2)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的仪器组合(不含收集装置)是________(填序号),反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原因是____________。
(3)实验室制取并收集二氧化碳气体,选择的仪器组合是_______(填序号),反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液,观察到的现象是_____。
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【题目】创新能力是现代经济社会发展对学生提出的最迫切要求。如图一是教材探究燃烧的条件的原型实验,图二、图三是某学生的创新实验:
图一中热水在此实验中的作用有下列说法,其中正确的是________________。
①隔绝空气 ②加热使铜片温度升高
A.只有① B.只有② C.是①和②
(2) 欲使图二中的红磷燃烧,可将试管从水中取出,擦干后进行加热;红磷燃烧的化学方程式为_______________。
(3) 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是_____________________。
(4) 下列是同学们对该创新实验的判断和评价,你认为合理的是_____________。
A、改进后实验(图二)可防止生成物污染空气,更环保
B、改进后实验(图三)可防止白磷四处移动,实验效果更好
C、图二中气球没有任何作用
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【题目】有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分,现进行以下实验(假设各步反应已充分):
①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀甲和无色溶液A;
②向①的沉淀甲中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
下列说法正确的是:
A. 沉淀甲一定是CaCO3、Fe(OH)3两种物质组成的混合物
B. 无色溶液A中一定存在的溶质是Na2SO4、NaOH
C. 这包粉末中一定含有的物质是CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
D. 这包粉末中可能含有的物质是MgCl2、NaNO3
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【题目】事物之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。
(1)结构决定性质。研究发现含有“过氧基(—O—O—)”的物质具有很强的氧化性,可以作杀菌消毒剂。据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是 (填数字序号)。
(2)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题:
在第3周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 。
(3)能将下列物质:“空气、氧气、水蒸气、二氧化碳、高锰酸钾、铁粉、氮气、氧化铁”中的“氧气、铁粉、氮气”分为一类的依据是 。
(4)X元素1个原子的质量是m克,Y元素的相对原子质量为A;化合物XY2的相对分子质量是M,则w克XY2中含有Y的原子数是 。
(5)A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C在常温下均为液体,且组成元素相同;E在常温下为气体,有分子构成,能使澄清石灰水变浑浊;反应①中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系(图中转化条件已略去)。
回答有关问题:
①写出B的化学式,并表述显负价元素的化合价: ;
②写出一个属于化合反应的文字表达式或化学方程式 ;
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【题目】(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质,知道这种固体要密封保存,原因有:①___________________;②________________。
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验:
【对固体猜想】
猜想I:全部是NaOH;猜想II:全部是Na2CO3;猜想III:是NaOH和Na2CO3混合物
【实验和推断】
(2)为进一步确定成分,进行了以下探究:
填写以下实验报告:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步:用试管取约2mL该无色溶液,滴入适量澄清石灰水。 | 现象a:溶液变浑浊。 | 化学方程式:①___________, 证明有碳酸钠。 |
第二步:静置,取上层清液于另一试管中,滴入无色酚酞溶液。 | 现象b:②__________ | 证明含有NaOH,猜想III成立,是NaOH和Na2CO3混合物 |
③分析:小组中有同学提出质疑,认为以上实验不能证明猜想III成立,理由是:
a、Na2CO3溶液呈碱性; b、__________________________________________________。
(3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
①根据题中信息______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。
②通过计算,固体混合物中Na2CO3的质量分数是__________________。
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【题目】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A,为确定其变质情况,进行如下实验。
(1)生成气体 B 的化学方程式______________。
(2)试剂 X 是______________(选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”)溶液。
(3)若所加试剂 Y 是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________ 。
(4)滤液 D 中溶质的成分有______________。
(5)结论:由方案 2 可知,烧杯中氢氧化钠溶液是______________(填“部分变质”或“完全变质”)。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应).下列说法正确的是()
A. 丁的化学式为H2O,该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C. 甲是单质,乙、丁均为氧化物 D. 该反应前后分子和原子的种类都变了
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【题目】葡萄糖存在于葡萄糖汁和其他带甜味的水果里,是一种重要的营养物质,是人类生命活动所需能量的重要来源之一,下列关于葡萄糖的说法正确的是( )
A. 葡萄糖分子中碳元素的质量分数最小
B. 葡萄糖分子由6个碳原子,12个氢原子和6个氧原子构成
C. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1:2:1
D. 葡萄糖是多原子分子构成的有机高分子化合物
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