Question

氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

1. A.
   50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾
2. B.
   a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
3. C.
   将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
4. D.
   40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液

Answer 1

D
分析：固体溶解度曲线所具有的意义：
（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
可以据此以上几点来完成该题的解答．
解答：A、根据溶解度曲线可以知道，在50℃时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，故A错误；
B、a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液要析出溶质，但仍然是饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为：×100%=39%，故D正确．
故选D．
点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．