图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图． (1)图1所示实验中.红磷燃烧的化学方程式是 .集气瓶中预先加入少量水的作用是．实验后.发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的.可能的原因是． (2)图2所示实验中.实验步骤如下(装置气密性良好.部分操作已略去): Ⅰ．打开止水夹a和b.向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气.至白磷与空气接触.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图．

（1）图1所示实验中，红磷燃烧的化学方程式是　　，集气瓶中预先加入少量水的作用是　　（写一个）．

实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的，可能的原因是　　（写一个）．

（2）图2所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：

Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V₁；

Ⅱ．强光照射引燃白磷；

Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中水的体积变为V₂；

Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．

下列有关这个实验的说法中，正确的是　　（填字母）．

A．步骤Ⅰ中，俯视量筒读数会使测得的V₁数值偏低

B．步骤Ⅱ中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b

C．步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V₂数值偏高

D．步骤Ⅳ中，求得氧气的体积分数等于×100%

【考点】空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】空气与水．

【分析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，五氧化二磷会污染空气，会与水反应，实验装置漏气，红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一进行分析；

（2）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，通过排入量筒中水的体积可以判断空气中氧气的含量进行分析．

【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O₂2P₂O₅，五氧化二磷会污染空气，会与水反应，所以集气瓶中预先加入少量水的作用是：吸收生成的白烟五氧化二磷，实验装置漏气，红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的五分之一；

（2）A、步骤Ⅰ中，鼓入空气的体积至少应该使红磷露出水面，该选项说法不正确；

B、步骤Ⅱ中，红磷燃烧时应该关闭止水夹a和b，该选项说法不正确；

C、步骤Ⅲ中，若未冷却至室温就打开止水夹b，会使进入集气瓶中的水偏少，从而导致测得的V₂数值偏高，该选项说法正确；

D、步骤Ⅳ中，氧气的体积分数为：×100%，该选项计算正确．

故选：CD．

故答案为：（1）4P+5O₂2P₂O₅，吸收生成的白烟五氧化二磷，红磷的量不足；

（2）CD．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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