某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度.取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后.冷却.称量剩余固体质量.重复以上操作.依次称得加热t2.t3.t4时间后剩余固体的质量.记录数据如下表: 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量(g) 2.12 2.08 2.04 2.04 (1)写出发生反应的化学方程式．(2)加热t3时间后氯酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

　　（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？

（填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．

分析：（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为反应的催化剂不参加反应，书写化学方程式时二氧化锰作为反应条件；
（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t₃和t₄时剩余固体质量不变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解；
（3）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（4）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；
故答案为：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；
（2）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t₃时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解；
故答案为：是；
（3）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（4）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g

245

0.96g

x=2.45g
样品中氯酸钾的纯度=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：（3）求完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（4）该样品中氯酸钾的纯度为98%．

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．

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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热t₃时间后，氯酸钾是否已经反应完全？

；（填“是”或“否”）
（2）求完全反应后产生氧气的质量；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	5.52	5.04	4.56	4.56

（1）完全反应后产生氧气的质量为

1.44g

．
（2）求该样品中氯酸钾的纯度．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物至完全反应后，冷却，称量剩余固体质量为2.04g，请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：

加热时间/min	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热到

t₃

时刻氯酸钾已经完全反应．
（2）完全反应产生氧气的质量为

0.96g

．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）

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