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    过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应放出氧气．例如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等．小红为了验证CO2跟Na2O2反应时产生的气体是氧气，设计了如下实验装置：
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    试回答：
    （1）用石灰石和盐酸制取实验所用的CO2，设计A、B装置的目的是净化导入的CO2．其中A瓶内的液体是硝酸银溶液，其作用是
     
    ，所发生的化学反应方程式为
     
    ；B装置内液体应是
     
    ．
    （2）C瓶内液体应是
     
    ．
    （3）反应完毕，测得盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g，则产生的氧气的质量为
     
    g．
    分析：使用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳气体，因盐酸的挥发性，所得气体往往混有水和氯化氢气体；这样的混合气体通过过氧化钠，将会发生题目信息中的三个反应，这三个反应都会放出氧气，对小红同学的探究产生影响．为得到正确的结果，必须对混合气体进行净化．
    解答：解：（1）A瓶内的硝酸银溶液可以与氯化氢气体发生复分解反应，除去混在二氧化碳气体中的氯化氢气体．故答：除去二氧化碳中的氯化氢气体；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
    除去二氧化碳气体中的水，通常选择浓硫酸．故答：浓硫酸；
    （2）C瓶的作用除去生成的氧气中混有的二氧化碳，利用二氧化碳与碱溶液反应，通常选择可以吸收大量二氧化碳气体的氢氧化钠溶液．故答：氢氧化钠溶液；
    （3）“盛Na2O2的反应容器总质量增加了14g”，质量增加的原因：容器中固体粉末吸收二氧化碳气体与放出氧气的质量差．假设产生氧气的质量为x，则吸收二氧化碳的质量为14g+x，根据化学方程式进行计算解出x值：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    88           32
    14g+x        x
    88
    14+x
    =
    32
    x
    x=8g
    故答：8g．
    点评：分析出固体质量增重的原因是解决生成氧气质量的关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大
    、
    CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    与氧气接触
    、b：
    温度达到着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
    2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

    ②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ．
    [得出结论]：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
    化学能
    转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    [拓展提高]：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
    小明
    同学的猜想是错误的，理由是：
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
    （1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
    反应物的状态和反应条件等
    ；制取二氧化碳的装置，从图1、图2、图3中，选
    图2

    （2）如图2是实验室制取CO2的装置，检查该装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
    漏斗颈中形成一段稳定的水柱
    现象，即可证明装置不漏气．
    （3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其B装置的具体功能是
    干燥二氧化碳
    ，其瓶内液体应是
    浓硫酸
    ；
    （4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
    将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
    ．
    （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
    C装置处的澄清石灰水变浑浊
    ．
    （6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究，请你参与到其中．
    【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O2，与CO2反应产生Na2CO3（Na2CO3溶液呈碱性）和O2．
    【设计实验】兴趣小组同学通过右图装置探究CO2与Na2O2的反应．实验过程如下：
    （1）测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度．
    用上图装置通过测定产生的氧气的体积，从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度，则装置中B瓶的作用是
    除去未反应的CO2
    ，若没有B瓶，则测出的过氧化钠在样品中的质量分数
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）检验U型管中反应后剩余固体的成分．
    A．【对固体的猜想】
    猜想Ⅰ．全部是Na2CO3；
    猜想Ⅱ．
    是碳酸钠和过氧化钠的混合物
    ．
    B．【实验和推断】

    （1）步骤②所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    ，玻璃棒在步骤①中的作用是
    加速溶解
    ．
    （2）步骤③说明白色固体A是
    Na2CO3
    （填化学式），产生白色沉淀的化学方程式是
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （3）若现象a没有明显变化，则猜想
    Ⅰ
    成立．猜想Ⅱ成立，现象a是
    无色酚酞试液变红色
    ．
    【反思与拓展】①Na2O2与CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    ②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是
    在常温下反应（或能吸收人呼出的CO2等）
    （答一点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?朝阳区二模）某过氧化钠（Na2O2）样品中含有少量Na2CO3．取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应（2Na2O2+2H2SO4=2NaSO4+O2↑+2H2O），可通过测定产生O2的体积来计算过氧化钠的含量．请用下列装置设计一个简单实验，以测定样品中过氧化钠的含量．

    请回答：
    （1）按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是：
    ⑤
    ⑤
    →
    ②
    ②
    →（③）→
    ①
    ①
    →
    ④
    ④
    ；
    （2）写出装置②中反应的化学方程式：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；
    （3）装置③的作用是
    验证二氧化碳是否除净
    验证二氧化碳是否除净
    ．

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