碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe₂O₃+3C $数学公式$ 3CO₂+4Fe，下列说法中正确的是

A.
该反应属于复分解反应
B.
反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高
C.
碳是还原剂
D.
氧化铁是还原剂

C
分析：根据四大基本反应类型的定义判断反应类型，并从得氧失氧的角度判断氧化剂、还原剂．
解答：A、该反应的反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物，应属于置换反应，故选项错误；
B、反应物中的碳是单质，化合价为零，而反应后二氧化碳中的碳元素为+4价，碳元素的化合价升高；反应物中氧化铁中铁元素为+3价，而反应后是单质铁，化合价为零，故碳元素的化合价降低，故选项错误；
C、碳夺取氧化铁中的氧元素，使氧化铁发生还原反应，因此做还原剂，故选项正确；
D、氧化铁中的氧元素被碳夺取，使碳发生氧化反应，因此做氧化剂，故选项错误．
故选：C．
点评：熟练掌握四大基本反应类型的特征，这也是化学考查的重点．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大
型集成电路中．在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝微晶粉体和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含有少量杂质碳和氧化铝．某校化学兴趣小组利用上述反应原理制取并测定所得样品中氮化铝的质量分数．
查阅资料：（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；　（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．氨气易与酸反应．
设计实验：
实验一：制取氮化铝样品

实验步骤

相关化学反应方程式

1．除去空气中粉尘、二氧化碳、干燥后，再除去氧气．

除去氧气的化学反应方程式为
2Cu+O₂

高温

2CuO

2．用上述制得的氮气通入装有碳和三氧化二铝硬质玻璃管中高温制取氮化铝样品（如图1）．

装置中发生化学反应的化学方程式为
N₂+3C+Al₂O₃

高温

2AlN+3CO

实验二：测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
①按图2组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀盐酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
实验讨论：（1）步骤①加入样品前还应检查

．
（2）装有碱石灰的干燥管作用是

；装置中使用漏斗的目的是

．
（3）图2烧杯中稀盐酸不能换成浓盐酸的理由是

；图2烧杯中稀盐酸不能换成浓硫酸的理由是

；图2烧杯中稀盐酸能否换成稀硫酸

．
（4）步骤④的目的是

．
实验结论：所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为

%（写计算过程，4分）．
事故处理：实验中，小明不小心将盛有约50mL的浓NaOH溶液打翻在桌面上．这时他应该采取的措施是：

．
拓展探究：（1）实验后剩余的浓NaOH溶液

（能或不能）放回原试剂瓶，写出NaOH溶液露置在空气中发生的化学反应方程式

．
（2）本着节约药品的原则，同时又要确保实验顺利获得成功．则实验二中至少应准备40%浓NaOH溶液

g（写计算过程，4分）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

金属镁将成为二十一世纪大有前途的绿色金属材料．
海水中的MgCl2熟石灰过滤Mg（OH）2蒸发、浓缩、结晶MgCl2?6H2O脱水MgCl2通电Mg
（1）占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是

引流

．
②电解熔融氯化镁的过程中，

电

能转化为

化学

能．
③写出氯化镁与熟石灰反应的化学方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

．
（2）①取两块大小相同的干冰，在干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，像冰灯一样．已知该反应的生成物是氧化镁和碳．此反应的方程式是

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C

，此反应属于

置换

反应（判断基本反应类型）．该实验证明干冰具有

在点燃条件下能与镁反应

的性质（答一条即可）；为验证上述反应所得固体中无剩余镁，可向该固体中加入试剂得名称为

稀盐酸

，反应的现象是

有气泡产生

．②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，氮化镁中氮元素的化合价-3．据此写出氮化镁的化学式

Mg₃N₂

．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色，这层灰黑色是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花认为可能是Mg（OH）₂．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是

氧化镁通常为白色固体

．
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由

石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素

．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，请写出Mg₂（OH）₂CO₃加热分解的化学方程式

Mg₂（OH）₂C0₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑；

Mg₂（OH）₂C0₃

△

2MgO+H₂O+CO₂↑；

删除本空

．．
（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（只有铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为

1：3

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

40%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）碳原子的最外层电子数是

，碳元素在元素周期表中位于第

周期．
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳在常温下具有

稳定

性．图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，单质碳的还原性可以用于冶金工业．
①酒精灯加灯罩的目的：

提高火焰的温度

；
②刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是

刚开始排出的气体是装置内的空气

；
③继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出带点部分的化学方程式：

C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
④停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出．这样操作的原因是A

防止倒吸现象

；B

防止灼热的铜被氧化

．
（3）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致

温室效应

．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是

2NH₄HCO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
[物质制备]利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOy+yH₂

高温

xFe+yH₂O Fe₃C+2H₂

高温

3Fe+CH₄
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂；

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂；

．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能

焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生

．
[含量测定]为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．
已知：3CH₄+4Fe₂O₃

高温

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：

①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H₂；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H₂；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→

④

→

②

→⑤→⑥→⑦（填序号）
（4）步骤③的目的是

除去装置内的氧气，防止发生爆炸

，验证该步骤目的达到的实验方法是

收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音

；步骤⑥的目的是

防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用

．
（5）若装置D、E分别增重m g和n g，则m与n的关系为

（填字母）；
A．11m=9n B．11m＞9n C． 11m＜9n
若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将

不变

（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将

偏大

．
（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B、E分别增重0.180g和0.220g，则计算样品中ω_O=

1.6%

；
ω_C=

0.6%

．
（7）若缺少装置F，则所测氧元素的质量分数将

偏大

（“偏大”、“偏小”或“不变”，下同），碳元素的质量分数将

偏大

．

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科目：初中化学 来源：期末题 题型：填空题

合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列化学反应的化学方程式。
（1）利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分
（2）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（3）利用单质碳在高温下还原氧化铜得到铜
（4）通电分解氯化镁，得到金属镁和氯气

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碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3+3C3CO2+4Fe，下列说法中正确的是

碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe₂O₃+3C $数学公式$ 3CO₂+4Fe，下列说法中正确的是