Question

9．如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）取10.6g碳酸钠与100g该稀硫酸恰好完全反应，求生成气体的质量：
（2）计算上述反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由参加反应的碳酸钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳气体的质量、生成硫酸钠的质量，进而计算出反应后所得溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：设生成二氧化碳气体的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      142               44
10.6g                     y                 x
（1）$\frac{106}{44}=\frac{10.6g}{x}$           x=4.4g
（2）$\frac{106}{142}=\frac{10.6g}{y}$           y=14.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{14.2g}{10.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.4%．
答：（1）生成气体的质量为4.4g；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为13.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．