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    某学习小组的同学为测定镀锌铁皮的镀层锌在镀锌铁皮中的质量分数，提出如下设计方案．（忽略锌镀层的氧化）

    （1）查阅资料知道：Ⅰ．Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应；Ⅱ．Fe2+在碱性溶液中能迅速地转化为Fe3+．请书写步骤①过程发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）配制6%的稀盐酸1 升 （稀盐酸密度ρ1=1.02g/cm3 ），需取用36%浓盐酸密度
    （ρ2=1.20g/cm3）的浓盐酸
     
    毫升．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有
     
    ．步骤②的操作是
     
    ．步骤④过程中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.16g，最后称得灼烧后固体的质量为40.00g，求此镀锌铁皮的锌层的质量分数为多少？（列式计算，相对原子量Fe：56  O：16  H：1）
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,一定溶质质量分数的溶液的配制,金属的化学性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：科学探究
    分析：（1）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答；
    （2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变、配制溶液的仪器以及氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水进行解答；
    （3）根据灼烧后固体的质量为40.00g是氧化铁的质量，可以求出铁的质量，进而求出镀锌铁皮的锌层的质量分数进行解答．
    解答：解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （2）设浓盐酸的体积为x．
    6%×1000mL×1.02g/cm3=x×36%×1.20g/cm3
    x=141.67mL
    配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒．步骤②的操作是过滤．步骤④过程中发生的反应是氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，化学反应方程式为2Fe（OH）3
     高温 
    .
     
    Fe2O3+3H2O；故填：141.67；量筒；过滤；2Fe（OH）3
     高温 
    .
     
    Fe2O3+3H2O；
    （3）铁的质量=40.00g×
    56×2
    160
    ×100%    =28.00g，此镀锌铁皮的锌层的质量分数=
    28.16g-28.00g
    28.16g
    ×100%    =0.57%
    答：此镀锌铁皮的锌层的质量分数为0.57%．
    点评：此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    B、人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的
    C、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    D、浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    乙醇（C2H6O）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：

    实验时可观察到：装置B、F中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，E中粉末变亮红色．
    ①能确证产物中有H2O的现象是：
     
    ；
    ②E中现象的解释是：
     
    （用化学方程式）；
    ③B装置的作用是：
     
    ；
    D装置的作用是：
     
    ；
    F装置的作用是：
     
    ；
    ④装置A和装置B不能交换顺序的原因是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，同学们产生了疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下实验过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
    （1）实验准备：
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ②用NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为后面的验证提供参考．
    实验方法NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
    1加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
    2加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化溶液变浑浊
    3加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
    表中的现象Ⅰ为
     
    ．
    （2）实验过程：证明反应生成了Na2CO3
    同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是
     
    ． 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后滤渣，
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
    （1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号．
    K  Ca
     
      Mg  Al
     
      Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg
     
      Pt

    （2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

    ①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中
     
    性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．

    ②金属X是
     
    ，其加入废水后发生反应的化学方程式为
     
    ；溶液Y是
     
    ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    ③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中（烧杯质量为20g），加入36.2g稀硫酸，发生反应的方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
    （1）生成气体的质量为
     
    g．
    （2）求所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应后，再打开止水夹．

    ①打开止水夹后能观察到的现象是
     
    ．
    ②根据上述现象
     
    （填“能”或“不能”）得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论，其理由是
     
    ．
    【提出问题】实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？
    【假设猜想】猜想1：NaOH；
    猜想2：NaOH和Na2CO3；你还需补充的猜想3：
     
    ．
    【设计实验】②某同学将烧瓶内的液体取样于试管中，先向滴加滴加几滴酚酞试液，溶液一定呈
     
    色，再向其逐滴滴加稀盐酸至过量，若观察到
     
    ，则证明猜想2不正确．
    为了进一步验证剩余猜想，设计如下实验方案，请将实验设计补充完整．
    实验操作预期现象结论
    取样于试管中，向溶液中
     
     
    		猜想3 正确

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列粒子的化学符号或名称：
    2个铁离子
     
    ；1个五氧化二磷分子
     
    ；NO3-
     
    ；硫化锌中硫元素显-2价
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）．
    请你再补充一种猜想（猜想③）
    猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
    猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
    猜想③：溶质为
     
    ．

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