Question

8．已知某粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）操作a的名称为过滤，在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀，防止液体飞溅．
（2）进行步骤③后，判断BaCl₂过量的方法是取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量（写出步骤、现象）．
（3）步骤⑤的目的是除CaCl₂和过量的BaCl₂，步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？不能．

Answer 1

分析 （1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程要用到玻璃棒，作用是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀；
（3）除杂的原则：加入试剂除去杂质离子，但是不能引进新杂质，碳酸钠既能除去杂质离子还能除去新引入的杂质离子，据此回答．

解答 解：解：实验流程为：粗盐样品含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠．
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为：过滤；使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量，
故答案为：取少量样品于试管中，滴入Na₂SO₄溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl₂过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl₂和加入的过量试剂BaCl₂，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为：除CaCl₂和过量的BaCl₂；不能．

点评 本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．