Question

金属在生产生活中有着广泛的应用
（1）同学们发现生活中的铝制品表面一般不用防锈其原因是

 

（2）生铁和钢是铁的合金，它们的区别是

 

，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为

 

．
（3）某合金由两种金属元素组成，取该合金26g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成的H₂质量为2g，该金属混合物的组成可能是

 

（填序号）
A．Mg和Zn    B．Zn和Cu   C．Fe和Zn   D．Na和Al
（4）某溶液中仅含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂两种溶质，某课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液．
①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是

 

；
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有

 

；
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,生铁和钢,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）铝制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答；
（2）根据生铁和钢是铁的两种重要的合金，二者含碳量不同；一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
（3）通过化学方程式计算知：若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g，而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成，据此分析；
（4）根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁＞氢＞铜＞银，故铁能和AgNO₃和Cu（NO₃）₂反应，溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

解答：解：（1）铝制品在空气中不易被锈蚀，是因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行；
（2）生铁和钢是铁的两种重要的合金，二者含碳量不同；一氧化碳还原氧化铁产生铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）解：26g镁、锌、铁、钠、铝完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z、m、n．
Mg→H₂
24   2
26g  x
因为26＞24，所以x＞2
Zn→H₂
65   2
26g  y
因为26＜65，所以y＜2
Fe→H₂
56   2
26g  z
因为26＜56，所以z＜2
2Na→H₂
46    2
26g  z
因为26＜46，所以m＜2

2

3

Al→H₂
18    2
26g  z
因为26＞18，所以n＞2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气．
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：
镁和锌、镁和铁、镁和铜、镁与钠或铝与锌、铝与铁、铝与铜、铝与钠，观察选项，
故选AD；
（4）①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，AgNO₃和Cu（NO₃）₂两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有Fe（NO₃）₂；
②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银；
③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有AgNO₃，那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有Fe（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂；
故答案为：（1）铝在常温与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，保护内部铝不进一步氧化；
（2）含碳量不同； 3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
（3）AD；
（4）Fe（NO₃）₂； Ag； Fe（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．

点评：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序及其意义，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．