Question

【题目】有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、硝酸钾中的一种或几种组成。为探究该粉末的组成，进行如下实验：

（1）根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含___（填化学式，下同），白色沉淀是___。

（2）该粉末的组成有__________种情况，请写出含阳离子种类最少的一种组合_____﹙填化学式）。

Answer 1

【答案】 CuSO4 BaSO4和BaCO3 6 Na2 SO4 、BaCl2、 Na2CO3

【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，白色粉末加入足量的水溶解，得到无色滤液和白色沉淀，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以白色沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，白色粉末中一定含有氯化钡、硫酸钠，碳酸钠、碳酸钾中的一种或两种，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以(1)根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀是BaSO4和BaCO3；(2)该粉末的组成为：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；氯化钡、硫酸钠、碳酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾6种情况，含阳离子种类最少的一种组合为：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。