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    3．实验室要配制100g质量分数为10%的食盐溶液，现提供以下可供选择使用的物质：足量的食盐固体、足量的水、80g质量分数为5%的食盐溶液、50g质量分数为20%的食盐溶液．
    （1）请你设计出两种配制方案，写出具体计算步骤．
    （2）你设计的两种方案中，哪一种方案更好？请说明原因．
    （3）如果小刚同学按你的最佳方案配好食盐溶液，其质量分数小于10%．请你帮他分析，实验操作中可能有哪些误差？

    分析 配制溶质质量分数为10%的食盐溶液，可采取两种方案：一是用食盐固体加水溶解而配制成10%食盐溶液；二是使用浓食盐溶液加水稀释来完成配制任务．最后根据题中数据计算出所需要各种物质的用量，完成实验方案的设计．

    解答 解：（1）方案一：使用食盐和水配制
    第一步、计算：称量固体食盐的质量为：100g×10%=10g；量筒量取水的质量为：100g-10g=90g，换算成体积为90mL，
    第二步、称量：使用天平称量固体食盐10g，量筒量取水90毫升．
    第三步：溶解：将10g食盐倒入100毫升的烧杯中，然后将90毫升也倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至食盐全部溶解，就配制成了100g质量分数为10%的食盐溶液．
    第四步、装瓶：将配合好的溶液倒入贴有标签的试剂瓶中，密封备用．

    方案二：50g质量分数为20%的食盐溶液和加入固体食盐，再加入水配制
    ①计算：100g质量分数为10%的食盐溶液中食盐为：100g×10%=10g；
    50g质量分数为20%食盐溶液含食盐为：50g×20%=10g，
    还需加入水量：100g-50g=50g；合50mL水．
    ②称量：用量筒量取50mL水．
    ③将50g质量分数为20%的食盐溶液倒入100mL烧杯中，再加入50mL水，用玻璃棒搅拌即可．
    ④装瓶，将上述溶液装入试剂瓶中，贴上标签．
    （2）从操作方法简便上看，方案一既要称食盐的质量还要量取一定量水，溶解时还需要搅拌较长时间，而方案二只需要用量筒量取水的体积进行混合，混合时搅拌到混合均匀即可．方案二操作更简便．
    （3）造成误差的可能原因：①食盐称量后倒入烧杯中时，将食盐撒到外边；②量取水时，使用了仰视读数．
    答案：
    （1）方案一：使用食盐和水配制
    第一步、计算：称量固体食盐的质量为：100g×10%=10g；量筒量取水的质量为：100g-10g=90g，换算成体积为90mL，
    第二步、称量：使用天平称量固体食盐10g，量筒量取水90毫升．
    第三步：溶解：将10g食盐倒入100毫升的烧杯中，然后将90毫升也倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至食盐全部溶解，就配制成了100g质量分数为10%的食盐溶液．
    第四步、装瓶：将配合好的溶液倒入贴有标签的试剂瓶中，密封备用．

    方案二：50g质量分数为20%的食盐溶液和加入固体食盐，再加入水配制
    ①计算：100g质量分数为10%的食盐溶液中食盐为：100g×10%=10g；
    50g质量分数为20%食盐溶液含食盐为：50g×20%=10g，
    还需加入水量：100g-50g=50g；合50mL水．
    ②称量：用量筒量取50mL水．
    ③将50g质量分数为20%的食盐溶液倒入100mL烧杯中，再加入50mL水，用玻璃棒搅拌即可．
    ④装瓶，将上述溶液装入试剂瓶中，贴上标签．
    （2）二；
    （3）①食盐称量后倒入烧杯中时，将食盐撒到外边；②量取水时，使用了仰视读数．

    点评 该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断．

    练习册系列答案
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    13．根据图片中的信息回答下列问题：
    （1）
    		（2）
         		（3）
    （4）
    		（5）
    		（6）
    （1）拿细口瓶倾倒液体药品时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心防止药液流下腐蚀标签
    （2）纳米铜具有超强延展性，在高温下可拉长50多倍而不出现裂纹．
    （3）用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼．
    （4）在检查装置气密性时，应该先将导管的一端浸入水中，再用手紧握试管的外壁，如果观察到水中导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
    （5）玻璃仪器清洗干净的标准是洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 
    （6）蜡烛的火焰分为三层，其中，外焰的温度最高．

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    14．A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已省略）：
    （1）G的化学式是Fe3O4；
    （2）写出反应①的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
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    （4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是Fe、Cu．

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    ①二氧化碳　　　　②一氧化碳　　　③二氧化硫　　　④可吸入颗粒物
    （4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是a（填字母）．
    a、戴口罩　　　　　b、禁止焚烧秸秆　　　　　c、植树造林．

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    2．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至质量不再变化为止，测得数据见表回答：
         物质质量（克）
    坩埚+硫酸铜晶体  45.5
    坩埚+无水硫酸铜  35.5
    坩埚  20.5
    （1）该反应为（填“化合反应”或“分解反应”）分解反应．
    （2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为40%．
    （3）比较结晶水含量的实验值和理论值，偏差的原因是加热过程中有少量晶体溅出（填一点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是初中化学常见的装置，有着较多的用途．
    （1）将此装置倒置后，气体从b端进入收集气体，则该气体必须具有的性质是气体不与空气反应且密度大于空气的密度；
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    （3）若在该装置中加入少量水，用于病人输氧，则连接病人的一端是b（选填“a”或“b”），该装置在病人输氧时可发挥的作用有②③（填序号）．
    ①验证输出气体是否为氧气  ②便于观察是否有氧气  ③便于观察输氧的快慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
    温度（℃）20304050607080
    溶解度（g）31.645.863.985.5110138168
    ①影响因素：温度实验中，控制不变的因素是硝酸钾和水的量．
    ②实验方案：取两只小烧杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中倒入10ml热水，观察硝酸钾溶解的快慢．硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核带正电荷，电子带负电荷，所以原子是带电的粒子
    B．相对原子质量的单位是kg
    C．原子的质量主要集中在原子核上
    D．分子在不断地运动，原子是静止不运动的

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