【题目】安徽的定远盐矿享誉国内,通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以得到粗盐和多种矿产资源,如图是粗盐提纯的过程:
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是_____。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(2)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,应_____,利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干。
(3)已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气。氢气是最淸洁的能源,原因是_____(用化学方程式表示),工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸,写出盐酸的一种用途_____。
【答案】过滤 漏斗 停止加热 除锈
【解析】
操作a的名称是过滤,过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干;氢气燃烧生成水,不污染环境;氢气和氯气反应生成氯化氢,工业上可以利用该原理生产盐酸,盐酸能和某些金属氧化物反应生成盐和水。
(1)操作a的名称是过滤该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填:过滤;漏斗
(2)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干。故填:停止加热
(3)氢气是最淸洁的能源,这是因为氢气燃烧生成水,不污染环境,反应的化学方程式为:。盐酸可以用来除锈、制取二氧化碳、氢气等。故填:;除锈
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。
(1)2个硫原子_______。
(2)3个氢分子_______。
(3)人体中含量最多的金属元素_______。
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
(5)NH3中数字“3”表示_______。
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【题目】罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序,做了如下两个实验。请分析实验,完成填空。
(1)试管②中发生了化学反应,现象明显,该反应的化学方程式是_____。
(2)通过实验探究,Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
(3)两支试管中的反应一段时间后,分别过滤,把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管①中Cu(NO)3溶液没有反应完,你认为他的结论正确吗?理由是_____。
同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究:
(提出猜想)猜想一:_____;
猜想二:_____。
(设计实验)请选择其中一种猜想,并设计实验证明:
实验操作 | 实验现象 | 实验结果 |
取少量溶液于试管中,加入_____溶液 | _____。 | 猜想_____成立 |
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【题目】有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失。
(2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 杂质中一定不含有氯化亚铁
B. 杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠
C. 该包粉末的组成只有两种情况
D. 所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%
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【题目】吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒,因此,汞的生产、使用等环节应严格控制。如图是元素周期表中汞元素的相关信息。下列有关汞的说法错误的是( )
A. 汞的核外电子数为80
B. 汞的相对原子质量为200.6
C. 汞是常温下呈液态的金属,具有导电性
D. 汞在化学反应中容易得到电子
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【题目】根据下列实验装置图,回答下列问题
(1)请写出图中标有字母的仪器名称:a_____,b_____。
(2)实验室制取并收集二氧化碳的装置为_____(填字母),写出反应的化学方程式_____。
(3)如用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从_____(填“甲”或“乙”)通入。
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【题目】2017年10月27日央视财经报道:王者归“铼”,中国发现超级金属铼,制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息,下列有关说法不正确的是( )
A. 铼原子的核内质子数为75 B. 铼的相对原子质量为186.2g
C. 铼的元素符号是Re D. 铼原子的核外电子数为75
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【题目】如图所示:甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 10℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相同
B. 保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C. 30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D. 10℃时,将甲、乙饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大
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【题目】(一)2014年4月10日兰州发生自来水苯含量超标事件。
自来水人生产流程可简化如图:
(1)流程中试剂A常用_____(填一物质名称,下同)试剂B常用_____,试剂C的化学名称叫二氧化氯,其化学式为_____。
(2)家庭常用煮沸的方法对水进行_____
(二)实验室用98%(密度为1.84g·ml—1)的浓硫酸配制60ml40%(密度为1.30g·ml—1)的稀硫酸。40%的稀硫酸溶液中溶质与溶剂的质量比为_____,配制时需要水_____mL(精确到小数点后一位)。量取浓硫酸时,若仰视读数(其他操作均正确),则所配稀硫酸的质量分数_____40%(填“>”或“=”或“<”),配制过程不需要的仪器是_____。
A托盘天平 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E胶头滴管 F铁架台
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