Question

6．实验室中有一份重7.8g的部分被氧化的铝粉，待其氧化完全后，称得质量为10.2g，则7.8g样品中被氧化的铝元素和未被氧化的铝元素的质量比为．

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 铝和氧气反应生成氧化铝，实验室中有一份重7.8g的部分被氧化的铝粉，待其氧化完全后，称得质量为10.2g，质量增加的部分，即与铝反应的氧气的质量，据此分析．

解答 解：与未被氧化的铝反应的氧气的质量为10.2g-7.8g=2.4g，设未被氧化的铝的质量是x，则
4Al+3O₂═2Al₂O₃
108   96
x     2.4g
$\frac{108}{96}$=$\frac{x}{2.4g}$，解得x=2.7g
7.8g样品中被氧化的铝元素的质量为（7.8g-2.7g）×$\frac{54}{102}$=2.7g，则7.8g样品中被氧化的铝元素和未被氧化的铝元素的质量比为2.7g：2.7g=1：1．
故选A．

点评 此题难度不大，知道此题中固体质量增加的部分即参加反应的氧气的质量是解题的关键所在．