Question

【题目】水是重要的资源，海洋中含有丰富的水，也蕴含丰富的其它资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）．
A.滤纸过滤
B.吸附
C.沉降
D.蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是 ．
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字序号）．
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是 ．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）稀盐酸或HCl；cba；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；减少贝壳污染或节约资源等
【解析】解：（1）A．过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B．吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C．沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D．蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；故填：D；（2）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4 ， 再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2 ， 最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3 ． ③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益． 所以答案是：①稀盐酸或HCl；②cba；③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；
④减少贝壳污染或节约资源等（答案合理即可）．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号．