【题目】下列两个实验如图分别在试管中进行,回答问题。
①固体溶解 形成紫色溶液 | ②固体几乎不溶解 | ③固体溶解, 形成紫红色溶液 | ①紫色石蕊小花不变红 | ②紫色石蕊小花不变红 | ③紫色石蕊小花变红 |
A | B |
(1)要想得出“碘在汽油中的溶解性比高锰酸钾好”,需要对比实验_____(填写序号即可)。
(2)对比B中实验①、②、③的现象,可得出的结论是_____。
【答案】A中实验②③ 二氧化碳和水反应生成了酸性物质
【解析】
二氧化碳和水反应生成碳酸。
(1)①、②对比,加入的物质相同,试管内的物质不同,则相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同;②、③中试管内均为5毫升的汽油,而加进去的物质不同,则实验的目的是探究不同的溶质在相同溶剂中的溶解性不同,故要想得出“碘在汽油中的溶解性比高锰酸钾 好”,需要对比A中实验②③。
(2)实验①中封口的试管内盛放的是二氧化碳和干燥紫色石蕊小花,实验目的是验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色,实验①、②中的不同之处是②中无二氧化碳,小花被喷了水,证明了二氧化碳不能使干燥的石蕊变色,水也不能使石蕊变色,③中喷水的石蕊小花在有二氧化碳存在时变红,说明生成了新的物质,且新物质呈酸性,故对比B中实验①、②、③的现象,可得出的结论是二氧化碳和水反应生成酸性物质。
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
①化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳-14 (14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、和表示的微粒都带电荷
A. ①②⑤B. ②③⑤C. ②④⑥D. ②⑤⑥
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【题目】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.C点时的溶液能使酚酞试液变红
D.A点时,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠
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【题目】奔跑团在我国西域敦煌古城进行生存体验,成为为沙漠绿洲的守护者。查阅有关古城历史资料,采访景区工作人员,敦煌鸣沙山下的月牙泉(见下图)水深恢复水位。请回答:
(1)月牙泉的水属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)月牙泉水含有较多可溶性钙、镁化合物,属于_______(填“硬水”或“软水”)。鉴别泉水和饮用纯净水的最简便方法是加入__________。生活中常用____方法降低水的硬度。
(3)自然界的水多含有杂质需要净化。下列净化水的方法中,净化程度最高的是____(填序号)
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏
(4)水在生活的两种应用有__________、__________。每个人要爱惜、保护水资源,请你说明一条保护水资源的合理建议为_______________。
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【题目】在探究金属与酸的反应时,发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”,并进行了系列实验。
(查阅资料)SO2能让红色的品红溶液褪色,能被NaOH溶液吸收。
(进行实验)(夹持仪器略)
实验1:初步实验(所用溶液均为硫酸溶液)
实验序号 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 |
装置 | |||||
主要现象 | 铜片a附近溶液逐渐变蓝,铜片b附近产生无色气泡。 | 无明显现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜片溶解,溶液变蓝,生成有刺激性气味的无色气体 |
经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。
实验2:在实验1﹣5的基础上深入探究,装置如图。
(解释与结论)
(1)实验1﹣1中,能证明铜发生反应的现象是_____。
(2)实验1中,欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是_____(填实验序号)。
(3)补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式:_____
(4)与实验1﹣5相比,实验2的优点有_____(写出一条即可)。
(5)通过上述实验能得出的结论是_____。
(反思与评价)
(6)下列说法不正确的是_____。
A 对比实验1﹣2和1﹣5,可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应”
B 通电可促进一些化学反应的发生
C 铜与硫酸只能发生一种化学反应
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【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B.向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
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【题目】⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质__________(填化学式)实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。
⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。
①配制盐酸:配制500g质量分数为6%的盐酸,需要质量分数为30%的盐酸_____g。
②实验测定:
称取10.0g样品置于烧杯中,加入足量稀盐酸充分反应,烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示:
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
烧杯总质量/g | 280.0 | 278.9 | 277.8 | 277.8 |
完全反应后,生成的CO2气体的质量为___________g。
③数据处理:计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数________(根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤)。
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【题目】将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息,作出的判断不正确的是( )
A.图线X表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完全
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完全
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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.磷在氧气中燃烧:P+O2P2O5
B.小苏打受热分解:NaHCO3NaOH+CO2↑
C.不用铁桶配制波尔多液的原因:2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
D.用食盐生产氯气和烧碱:2NaCl+2H2OCl2↑+2NaOH+H2↑
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