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某固体由NaCl和BaCl₂混合而成，取65.6g该混合物完全溶于313g水中，向其中加入Na₂SO₄溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．请计算：

（1）体混合物中BaCl₂的质量是多少？
（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

解：（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO₄沉淀的质量为23.3g；
设原混合物中中氯化钡的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208 233 117
x 46.6g y
$\text{[math]}$
解得：x=41.6g y=23.4g
（2）所得溶液的溶质质量分数是： $\text{[math]}$ ×100%=10%
答：（1）体混合物中BaCl₂的质量是41.6g；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是10%．
分析：向氯化钠和氯化钡的混合溶液中加入硫酸钠溶液，氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．
（1）根据生成的硫酸钡沉淀，由氯化钡会与硫酸钠反应的方程式求出混合物中氯化钡、生成的氯化钠质量；
（2）所得溶液的溶质质量等于原混合物中的氯化钠的质量再加上生成的氯化钠的质量，所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．再根据质量分数的计算公式求出溶质质量分数．
点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

21、2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃和CuSO₄中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．
[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：

[分析思考]融雪剂中一定含有

CaCl₂

，一定不含有

Na₂CO₃

、

CuSO₄

．由此看初步确定其成分有两种可能性：①

NaCl和CaCl₂

，②

CaCl₂

．
[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl₂固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如如图所示．

[结论分析]小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为

NaCl和CaCl₂

．（用化学式表示）
[评价与反思]
①实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是

取用于实验的三种固体物质的质量不足或没有保温措施等

．（只写一方面的原因即可）
②如果使用大量融雪剂会对周围环境造成的影响是

因融雪剂溶解后会污染水、污染土壤或会加快钢铁桥梁的锈蚀或对公路周围农作物的生长影响等

．（只写一方面的影响即可）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2009?云南）2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃和CuSO₄中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．
【探究实验一】取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下

步骤	操作	现象
Ⅰ	加水溶解	得无色澄清溶液
Ⅱ	加入Na₂CO₃溶液	生成白色沉淀

【分析思考】融雪剂中一定含有

CaCl₂

，一定不含有

Na₂CO₃和CuSO₄

．由此看初步确定其成分有两种可能性：①CaCl₂；②

NaCl和CaCl₂

．
【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的
NaCl固体、融雪剂、CaCl₂固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如图所示

．
小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为

NaCl和CaCl₂

．
实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是

两种固体取得太少等

．（只写一方面的原因即可）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?南开区一模）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为

．
（2）操作2的名称是

过滤

在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是

充分除尽溶液中的氢氧化钙

．
（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是

玻璃棒

．
（4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为

②④③①

（填序号）．
①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．
②计算所需氯化钠和水的质量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解．
④用托盘太平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组设计并进行了如下实验．
（1）甲组同学用图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体．请回答下列问题：
①仪器X的名称是

长颈漏斗

．实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明

A装置的气密性良好

．
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放

浓硫酸

（填试剂名称）．
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：

若将气体干燥后再通过饱和NaHCO₃溶液，则又有水蒸气带出

．
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
查阅资料：
①Cu₂O粉末呈红色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
提出猜想：
猜想Ⅰ：红色固体是Cu；
猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是

Cu₂O和Cu的混合物

．
实验探究：
步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g．
步骤Ⅱ：数据分析
①若a=b，则猜想

成立；
②若b＞a，则说明红色固体中一定含有

物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色．根据此现象，该红色固体中含有

Cu₂O

．写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

KNO₃、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

NaCl

．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是

45.8

g．
（3）图中A点的含义是

t℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相同

．
（4）某同学做了如下两个实验．实验1：20℃时，100g水

加入25gKNO3

充分搅拌

加入25gKNO3

升温到60℃

降温到20℃

c
实验2：20℃时，100g水

加入25gNaCl

充分搅拌

加入25gNaCl

充分搅拌

加入25g水

充分搅拌

f
判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是

；
由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有

降低温度；增加溶剂（水）

．

（5）如图二所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO₃溶液b．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是

ACD

（填字母）．
A．冰 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．干冰 E固体氢氧化钠．

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