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    12、现有一瓶饱和硝酸钾溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    分析：一定条件下，饱和溶液溶解溶质达到了最大溶解能力，但改变条件时，饱和溶液会变为不饱和溶液或过饱和溶液．
    解答：解：A中因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，在较高温度下的不饱和溶液其浓度可能比该瓶饱和硝酸钾溶液的浓度大，若相同温度，相同溶剂时，饱和溶液比不饱和溶液要浓，故A错误．
    B中加水或升温都可使溶液的溶解能力增大，饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确．
    C中溶液中的溶质可以有多种，对硝酸钾是饱和溶液，对其它物质还能溶解，故C错误．
    D中若升温变为不饱和溶液，溶质和溶剂都没有变，溶质的质量分数不变，若加水变为不饱和溶液，溶剂增多，溶质不变，溶质的质量分数就减小，故D错误．
    故选B．
    点评：应正确理解在一定条件下存在的饱和溶液，若条件改变，则饱和溶液的状态可能要发生变化，注意从溶质和溶剂两个角度来分析．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?北辰区一模）实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现只有含少量NaCl的KNO3固体样品．
    （1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，从图中可得到的一条信息是
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    20℃时KNO3的溶解度为31.6g
    （合理即可）．50℃时，将85.5g固体样品溶于100g水中，得到的是KNO3的
    不饱和
    不饱和
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO3提纯的方法是
    降温结晶（冷却热的饱和溶液）
    降温结晶（冷却热的饱和溶液）
    ．
    （2）小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液．经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是
    ①②
    ①②
    ．
    ①KNO3固体仍然不纯      ②溶解前，烧杯中有少量水
    ③量取水时，俯视读数     ④装瓶时，有少量溶液洒出
    （3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行
    不行
    不行
    （填“行”或“不行”）．
    （4）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液中加入硝酸钾
    25
    25
    g，或蒸发掉水
    100
    100
    g．

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