Question

（7分）人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。

（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：___ ____。

A．铸铁炊具        B．金属细丝       C．铜制电缆         D.铁锤

（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列___ ____（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属活动性

（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为___ ____。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：___ ____。

               

A、菜刀用完后擦拭干净存放

B、自行车三角架涂漆

C、夏季停暖后暖气片内注满水防止内部生锈

D、用不锈钢制造炊具

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为___ ____。

（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是___ ____。(友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应)

 

Answer 1

【答案】

（1）  A      （2）    ③     

（3）Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂           C 。

（4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。

（5）①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl。

【解析】

试题分析：（1）根据金属的物理性质分析。

A．铸铁炊具主要利用金属具有良好的导热性；

B．金属细丝主要利用金属具有良好的延展性；

C．铜制电缆主要利用金属具有良好的导电性；

D.铁锤主要利用金属硬度较大的性质。故选A

（2）金属的活动性越强，就越难冶炼，故大规模被使用也就越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关，故选③。

（3）工业上一般用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO高温 2Fe+3CO₂；铁在潮湿的空气中易生锈，即铁的生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，因此防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈，故选C。

（4）铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成红色的铜，从而留下红色的印迹，故化学反应的方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄。

（5）双吸剂变质即有部分铁生锈，生成氧化铁，故将其投入过量的盐酸中，发生的化学反应有Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，再结合题干提供的反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂可知，溶液中一定有生成的氯化亚铁及剩余的盐酸；当铁的量较多时，会将生成的FeCl₃完全反应，当铁的量较少时，就不会将生成的FeCl₃完全反应，故氯化铁可能存在。

考点：常见金属的物理性质，金属活动性的应用，金属的冶炼，金属锈蚀的条件及其防护，金属及金属氧化物的化学性质

点评：本题主要是让我们结合生活常识和所学化学知识，探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质，涉及知识面较广，除了要求学生要具有扎实的基础知识之外，还要有较强的分析、解决问题的能力。