某铜锌合金50g放入200g稀硫酸反应生成0.2g氢气.求:(1)铜的质量分数．(2)反应后溶液中质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某铜锌合金50g放入200g稀硫酸反应生成0.2g氢气，求：
（1）铜的质量分数．
（2）反应后溶液中质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应；根据题意，由生成氢气的质量0.2g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量、生成氯化锌的质量，进而可计算出合金中铜的质量分数、反应后溶液中质量分数．

解答：解：设合金中锌的质量为x，生成氯化锌钙的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
（1）

0.2g

x=6.5g
铜的质量分数为

50g-6.5g

50g

×100%=87%．
（2）

161

0.2g

y=16.1g
反应后溶液中质量分数为

16.1g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈7.8%．
答：（1）铜的质量分数为87%；（2）反应后溶液中质量分数为7.8%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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如图所示，某同学闻某气体的气味，发现该气体没有气味，则该气体不可能是（　　）

A、氧气	B、二氧化碳
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已知酒精C₂H₅OH，求：
①酒精由

种元素组成；
②一个分子共含

个原子；
③C、H、O原子个数比为

；
④相对分子质量为

；
⑤碳元素的质量分数为

；
⑥100克酒精含碳元素

克；
⑦

克酒精含碳元素2.4克．

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实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：

（1）实验开始前，先应检查装置A的

．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品是

和

（写化学式）
（3）若要用装置B鉴定CO₂，在装置B中应盛放的试剂名称是

，当将标①和②的导管口连接时，装置B中看到的实验现象是

．
（4）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，装置C中除有少量水外，应加入的试剂是

，当将标①和③的导管口连接时，装置C中看到的实验现象是

．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是

．
（6）继续设计并进行有关CO₂性质的探究实验，如装置E，收集一瓶CO₂向其中一个塑料袋中倒入CO₂．请回答：该实验的目的是探究

．

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．（判断对错）

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结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
实验 I 如图1，用稀盐酸和大理石样品（杂质不和酸反应）制取CO₂：
（1）实验室制得的CO₂中常含有HCL和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO₂，可选用装置F和G进行除杂，则装置中导管气流的流向是：（

　）→（

　）
（2）检查A装置气密性的方法是：

．
（3）装置G除杂的原理是

（用化学方程式表示）
实验Ⅱ
如图2，测定a g大理石样品中CaCO₃的质量分数
实验步骤：①连接好装置，检查气密性．②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气．③称量F的质量为bg． ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中，无气泡冒出．⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通一段时间空气．⑥再次称量F的质量为cg．⑦计算：样品中CaCO₃的质量分数=

（列出计算式）
（1）步骤⑤的目的

．
（2）B装置的作用是

；G装置的作用是

．
（3）若没有E装置，则测定的CaCO₃的质量分数会

（“偏大”、“偏小”或“不偏”）
（4）甲同学认为实验方案中不应选稀硫酸，理由是

；
（5）乙同学建议把上述装置中稀硫酸改为稀盐酸，你认为是否可行？说明理由．

．