Question

【题目】（1）实验室现有溶质质量分数为98％、密度是1.84g·mL-1的浓硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL-1）才能配制成19.6％的稀硫酸? ________________

（2）将10g锌铜合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求：

①求该锌铜合金中锌的质量。________________

②反应后所得溶液的溶质质量分数。________________

Answer 1

【答案】解：设需加水的体积为V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

……（1分）

V =147.2mL

答：需加水的体积为147. 2mL。解：设该锌铜合金中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。

Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶质质量分数=

答：该锌铜合金中锌的质量是6.5g，反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。

【解析】(1). 解：设需加水的体积为V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

V =147.2mL

答：需加水的体积为147.2mL。

(2). 解：设该锌铜合金中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。

Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶质质量分数=

答：(2)该锌铜合金中锌的质量是6.5g， (3). 反应后所得溶液的溶质质量分数是10%。