Question

有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳．现将3.0g混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水．
求（1）混合气体中氢元素与碳元素的质量比；
（2）完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量；
（3）原混合气体中一氧化碳的质量分数．

Answer 1

解：
（1）氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；
碳元素的质量为：6.6g××100%=1.8g；
混合气体中氢元素与碳元素的质量比为 0.4g：1.8g=2：9．
（2）3.0g混合气体在氧气中充分燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为：6.6g+3.6g-3.0g=7.2g．
（3）甲烷中氢元素的质量分数为×100%=25%，所以含0.4g氢元素的甲烷气体的质量为0.4g÷25%=1.6g．则一氧化碳质量为3.0g-1.6g=1.4g．原混合气体中一氧化碳的质量分数为：100%=46.7%．
答：混合气体中氢元素与碳元素的质量比是9：2，完全燃烧3.0g该混合气体消耗氧气的质量7.2g，原混合气体中一氧化碳的质量分数是46.7%．
分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．