Question

学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某水泥厂有一批石灰石原料（主要成分为碳酸钙），其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸．为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次加入（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水）．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作．操作后称量固体物质的质量．每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗）

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入1Og	3．Og
第二次加入1Og	2．Og
第三次加入10g	1．Og
第四次加入10g	O．4g

计算：（请写出详细解答过程）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）三、四次产生的二氧化碳的质量是多少？（答案保留到0.1g）

Answer 1

分析：由表中数据可知，第四次加入10g稀盐酸后，样品中的碳酸钙完全反应，可以求出样品中碳酸钙的质量，进一步可以求出碳酸钙的质量分数；
根据三、四次反应的碳酸钙的质量，可以求出生成二氧化碳的质量．

解答：解：（1）样品中碳酸钙的质量为：4g-0.4g=3.6g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

3.6g

4g

×100%=90%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．
（2）设三、四次产生的二氧化碳的质量为x，
三、四次反应的碳酸钙的质量为：1.0g+0.6g=1.6g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                     44
  1.6g                    x

100

44

=

1.6g

x

，
x=0.7g；
答：三、四次产生的二氧化碳的质量是0.7g．

点评：理解表中数据是解题的关键，根据固体剩余物的质量可以计算出反应的碳酸钙的质量，也为计算生成二氧化碳的质量奠定了基础．