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【题目】分析实验并填空:
(1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图.
①写出标有序号的仪器名称:a , b
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2 , 其中二氧化锰的作用是 , 应选用的制气装置是(填编号)收集O2不能选用的装置是(填编号)
(2)柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙,现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其它成分与盐酸不反应)
①碳酸钙属于(选填“酸”“碱”或“盐”)乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为
②下列措施中不能提高测定准确度的是(填序号)
A.缓慢地逐滴滴加盐酸
B.在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶.
C.在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
D.在乙装置反应结束后仍继续通入空气
③若称取的牙膏样品为ag,丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg,则样品中碳酸钙的质量分数为%(用含a,b的代数式表示)
④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会导致测定的结果明显偏高,原因是

【答案】
(1)试管;集气瓶;催化作用;B;E
(2)盐;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;BC;;乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,使溶液增重
【解析】解:(1)①标号仪器分别是试管和集气瓶; ②二氧化锰在过氧化氢溶液分解中起催化作用,是反应的催化剂,能加快过氧化氢的分解速率;该反应不需加热,属于固液常温型,故选发生装置B,氧气的密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集,而不能用向下排空气法收集;(2)①碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,属于盐,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②A、滴加盐酸过快,会导致生成的CO2不能完全被吸收,并被排出装置丙,所以缓慢地逐滴滴加盐酸,可使生成的CO2完全被吸收,提高实验的测定准确度;B、在甲乙间增添盛有浓硫酸的洗气装置,吸收水分,不影响CO2 , 不影响实验的测定准确度;C、在乙丙之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(OH)2 , 可以吸收CO2中的HCl,而不影响CO2 , 故不影响实验的测定准确度;D、反应结束后仍继续通入空气可使生成的二氧化碳被全部排出,影响CO2的量,提高了实验的测定准确度; ③根据方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O可知物质间的关系如下,设碳酸钙的质量为x

CaCO3→CO2

BaCO3

100

197

X

bg

=
x=
所以碳酸钙的质量分数是: ×100%= %④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,导致测定二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸钙的质量偏大,碳酸钙的质量分数偏高;所以答案是:(1)①试管;集气瓶;②催化作用;B;E;(2)①盐;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;②BC;③ ;④乙中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置丙中,使溶液增重.
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识,掌握注意:a、配平 b、条件 c、箭号,以及对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别的理解,了解酸的通性:有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应;碱的通性:有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应;盐的通性:有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定;氧化物.

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