Question

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：
（1）原混合物中锌的质量．

 

；
（2）反应后所得溶液的质量分数．

 

．

Answer 1

分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜，金属混合物放入稀硫酸中，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不能与硫酸反应；恰好完全反应后，所得溶液为硫酸锌溶液；
根据反应的化学方程式，由恰好完全反应产生氢气的质量可计算参加反应的质量及反应生成硫酸锌的质量；硫酸锌的质量与所得溶液的质量比即为反应后所得溶液的质量分数．

解答：解：设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
 x        y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

  y=16.1g
反应后所得溶液的质量分数=

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%≈15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量为6.5g；（2）反应后所得溶液的质量分数为15.1%．

点评：利用质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+加入稀硫酸的质量-生成气体氢气的质量；使得反应后溶液的计算直接而简便．