Question

（2010?新乡一模）小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：

组别	相同的铝片	氢离子浓度相同的酸溶液	反应现象	反应片刻后添加某种试剂少量	反应现象
1	1g铝片	5mL稀硫酸溶液	气泡产生速度适中	NaCl	明显加快
2	1g铝片	5mL盐酸溶液	气泡产生较快	Na2SO4	无明显变化

通过上表的比较．分析．总结写出你发现的问题或得出的结论．（写三点）

Answer 1

分析：通过比较可以看出，铝片的大小、外形均相同，H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，但是产生气体的速度不同，加入不同的盐后，反应的速率发生了变化，但是有一个共同点就是含有氯离子的反应速率快．可以据此完成该题的解答．

解答：解：通过比较可以知道，质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快，同时可以看出盐酸的反应速率比硫酸的反应速率快，当向硫酸中加入氯化钠后，可以看出硫酸与铝的反应速率明显加快，可以得出氯离子对该反应的速率有影响，
答：质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快；Na⁺、SO₄^2-对反应速率无影响；Cl^-对反应速率有促进作用．

点评：本题在考查了能够影响反应速率的因素，通过对比实验，得到结果分析生成结论，要求我们能够根据题给的条件获取一定的信息来完成解答．