Question

13．育才中学化学兴趣小组要用80g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的操作示意图．

（1）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氢氧化钠溶解．
（2）在配制上述溶液时，下列操作失误，会引起溶质质量分数降低的是a．
a、用量筒量取水时，仰视读数
b、用量筒量取水时，俯视读数
c、将量筒中的水倒入烧杯中时，有少量的水溅出
（3）育才中学化学兴趣小组又在老师引导下利用配制好的氢氧化钠溶液围绕“酸碱中和反应”开展探究活动．将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问，反应后溶液中溶质是什么呢？
【查阅资料】Na₂SO₄溶液显中性．
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想，甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄；
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH．
【设计验证实验】欲验证上述猜想二正确，不能选择的试剂是B．
A、石蕊溶液   B、酚酞溶液   C、锌粒  D、氧化铜
（4）整理实验室时，小明忘记将氢氧化钠固体盖上瓶盖，老师告知此操作会导致氢氧化钠固体变质，请写出变质的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速氢氧化钠溶解；
（2）溶质质量分数降低可能是由于溶质少了或溶剂多了，并结合实验操作分析解答；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，据此书写方程式；
反应后溶液中的溶质有反应后的生成物，还要考虑反应物过量问题；
要验证猜想二正确，只需验证是否含有硫酸即可，结合硫酸的化学性质分析解答；
（4）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写方程式．

解答 解：（1）配制过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速氢氧化钠溶解；
（2）溶质质量分数降低可能是由于溶质少了或溶剂多了；
a．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处，量取的水多了，所以溶质质量分数偏小；
b．用量筒量取蒸馏水读数时，俯视凹液面的最低处，量取的水少了，所以溶质质量分数偏大；
c．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，说明溶剂少了，所以溶质质量分数偏大；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
【假设猜想】反应后溶液中的溶质一定有生成的硫酸钠，还有可能是氢氧化钠过量；
【设计验证实验】要验证小明和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性质，可以选择石蕊溶液（硫酸可使石蕊溶液变红）、活泼的金属（锌粒与硫酸反应可生成氢气）、氧化铜（硫酸与氧化铜反应生成可溶性的蓝色硫酸铜溶液）来进行验证，硫酸不能使酚酞试液变色，故不可用；
（4）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：（1）搅拌，加速氢氧化钠溶解；
（2）a；
（3）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；【假设猜想】：有Na₂SO₄和NaOH；【设计验证实验】：B；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

点评 了解常用仪器：玻璃棒、量筒的作用，中和反应的相关知识及酸的性质、氢氧化钠的性质等知识，才能正确解答，能很好考查学生分析、解决问题的能力．