[题目]纯碱是重要的化工原料(一)制备探究:如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．[查阅资料]①粗盐水中含有杂质MgCl2.CaCl2,②常温下.NH3极易溶于水.CO2能溶于水.③NaHCO3加热易分解.Na2CO3加热不易分解．(1)写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式: .(2)在工业生产纯碱工艺流程中.先“氨化后“碳酸化的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：。

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；

（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是。

（二）成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作，后缓缓鼓入一段时间空气；

②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

[实验讨论]

（5）步骤①中“如下操作”是指；

（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：；

（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl。

【答案】（1）MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2 ↓ +2NaCl （2） NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4Cl。

（3）NH3 （4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （5）打开K1、K2，关闭K3

（6）Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑ （7） A （8） W>0.2331a

【解析】

试题分析：（1）除去氯化镁，是将之转化为沉淀而滤出，除杂的原则之一是不引入新的杂质，故用氢氧化钠溶液：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2 ↓ +2NaCl

（2）氨气溶解于水显碱性，二氧化碳是酸性气体，这样有利于溶液吸收二氧化碳,

反应的化学方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4Cl

（3）铵盐能与熟石灰反应生成NH3

（4）反应前后元素的种类不变：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（5）为了把装置内的空气排出来，打开K1、K2，关闭K3

（6）样品中含有的碳酸钠与长颈漏斗内的稀硫酸你发生反应，故装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑

（7）设质量为x碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是4.4 g

Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑

106 44

10.6 g x

106 ：44=10.6 g ：x 解得x=4.4 g

设质量为y的碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是4.4 g

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

84 44

y 4.4 g

84 ：44=y ：4.4 g 解得y=8.4 g

因为10.6 g样品生成CO2的质量为4.84g，故样品中一定含有碳酸氢钠，故选A

（8）设a g 14.6%的盐酸发生反应时生成氯化钠的质量是W，根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量相等，故盐酸与生成物氯化钠之间的对应关系是：

HCl--------NaCl

36.5 58.5

a g ×14.6% W

36.5：58.5= a g ×14.6% ：W

解得W=0.2331a

故当W>0.2331a时，样品中一定含有NaCl

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（1）实验：

步骤	操作	现象	结论
①	取少量粉末放在燃烧匙中，放在酒精灯火焰上灼烧。罩上内壁附有石灰水的烧杯。	若烧杯内壁的石灰水 ____________________	则粉末为炭粉
②	取少量粉末于试管中，滴入足量稀硫酸。	将燃着的木条放在试管口，若有尖锐的爆鸣声。	a．则粉末为____。
②	取少量粉末于试管中，滴入足量稀硫酸。	b．若黑色固体消失，_______	则粉末为氧化铜。
③	取少量固体于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中。	若产生大量气泡，且 ___________________	则粉末为______。