Question

【题目】有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含 ， 一定含有 ， 可能含有 ．
（2）写出①中化学反应方程式 ．
（3）写出②中化学反应方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4、（NH4）2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；KCl
（2）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（3）NaOH+NH4Cl ?NaCl+NH3↑+H2O
【解析】解：（1）由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有；故答案为：CuSO4、（NH4）2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气，故答案为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O 根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，白色固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有碳酸铵了，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有．硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气．