Question

【题目】某校化学兴趣小组为测定黄铜中锌的质量分数，进行如下实验：

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取黄铜样品加入烧杯中，使之与盐酸恰好完全反应	④特反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为150.0g	黄铜样品的质量为20.0g	烧杯和其中混合物的量为169.6g

涉及反应的化学方程式：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑请完成下列问题：

（1）步骤③可观察到的现象是：_____。

（2）该实验中生成的氢气的质量是_____g。

（3）求该黄铜样品中锌的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）有气泡产生；（2）0.4g；（3）65%

【解析】

（1）锌和稀盐酸反应生成氢气，故填：有气泡生成；

（2）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为150.0g+20.0g-169.6g=0.4g；

（3）设该黄铜样品中锌的质量分数为。

= 65%

答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。