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【题目】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出).

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的体积/mL

20

20

20

20

20

生成气体的质量/g

1.1

1.1

1.1

1.1

0

请计算:
(1)生成气体的总质量是g.
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程).

【答案】
(1)4.4
(2)解:设碳酸钙质量为x,

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

44

x

4.4g

=

x=10g,

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=80%,

答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%.


【解析】解:(1)生成气体的总质量是:1.1g×4=4.4g, 故填:4.4.
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据表中信息可知反应生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量,进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.

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猜想

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