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    将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（   ）
    A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
    A
    利用反应前后钙元素的质量是不变的，可求出剩余固体质量，在用前后固体质量差即可得到二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量即可得到生成的氧化钙质量了
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
    （4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
    方案1：根据下图所示装置实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。
    （4）记录数据如下：
    钙片质量
    		空洗气瓶质量
    		澄清石灰水的质量
    		反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25 g
    		100 g
    		200 g
    		300.4 g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
    加入稀盐酸的质量
    		100 g
    		200 g
    		300 g
    		400 g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量
    		222.8 g
    		320.6 g
    		418.4 g
    		518.4 g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是          。
    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		4．7 g
    第二次加入10g
    		mg
    第三次加入10g
    		2．1g
    第四次加入10g
    		1．2 g
    第五次加入10g
    		1．2 g
    （1）m值为             ；
    （2）求合金中锌的质量分数？
    （3）求稀硫酸中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O   2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为

     

     
    A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）2012年1月份15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外界关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。有一种粗略测定污水中镉含量的方法（假设污水中的Cd2+全部以CdCl2存在），其反应原理是：CdCl2+2NaOH=Cd(OH)2↓+2NaCl。现取河段1000mL水样，向其中加入一定量的烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥后称量沉定为0.146mg。试回答：
    （1）上述测定反应的基本类型为                       ；
    （2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。（国家标准GB5749-2006《生活饮用水卫生标准》CdCl2≤0.008mg/L）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）煤中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出二氧化硫，火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。如果50 g废气中含有0.8 g二氧化硫，则处理1000 g这种废气需要含碳酸钙85%的石灰石多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)小明加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，收集到所需的O2后试管内剩余固体24．6g，由小霞继续加热，充分反应后小霞收集O24．8g，小霞将反应后的残渣投人85．1g水中，充分搅拌使可以溶解的物质充分溶解后过滤回收了4．9gMn02，试回答：
    (1)写出上述化学反应的化学方程式____________________
    (2)列出小霞制取氧气求解参加反应的氯酸钾质量(x)的比例式___________
    (3)小明制得O2 _____g；
    (4)小霞回收Mn02后的滤液中溶质质量分数为________

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20％～40％。现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题。
    配制200g14．6％的稀盐酸，需要下图标签浓盐酸的体积是      

    （2)取l 1．5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验。
    ①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg 14．6％稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为                     
    ②上述反应生成气体的质量(x)比例式是            
    ③原样品中单质铁的质量分数为          (精确到0.1%)
    ④若把反应后溶液蒸发掉10．8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是       
    ⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5％，用含氧化铁80％的赤铁
    矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为          

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10内江13）某实验工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：

    （1）固体质量减少是因为生成了_________；最终固体减少的质量为_________g。
    （2）试计算200g样品中含碳酸氢钠多少克？
    （3）样品中小苏打的纯度为多少？

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