Question

【题目】某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.4g钢样品，投入装有20.0g稀盐酸（足量）的烧杯中（烧杯质量也为20.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气多少克？
（2）这种钢样品中铁的质量分数是多少？（精确到0.1%）

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品的质量（克）	51.4	51.2	51.0	51.0

Answer 1

【答案】
（1）解：反应生成氢气的质量为：51.4g﹣51.0g=0.4g，

答：生成了0.4g氢气

（2）解：设铁的质量为x，

Fe+	2HCl	═	FeCl2+	H2↑
56				2
x				0.4g

= ，

x=11.2g，

这种钢样品中铁的质量分数为： ×100%=98.2%，

答：这种钢样品中铁的质量分数为98.2%

【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 反应前后的质量差甲烷反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算这种钢样品中铁的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．