Question

7．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
Ⅰ．从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ．将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势．
（2）工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水样品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量为0.466克．请计算海水样品中Na₂SO₄含量．
（3）若要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验．

Answer 1

分析 （1）根据海水的pH=8.1-8.3，SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3进行分析；
（2）根据硝酸钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后结合题中的数据进行解答；
（3）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．

解答 解：（1）海水的pH=8.1-8.3，SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸，海水变为弱酸性，pH值逐渐减小，将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1，盐酸属于强酸，pH值减小到最小，再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以

（2）海水样品中Na₂SO₄含量为x，
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
142               233
 x                0.466g
  $\frac{142}{x}$$\frac{233}{0.466g}$
   x=0.284g；
（3）氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以要测定海水中NaCl含量，取少量被测海水样品10克，加入足量的硝酸银溶液进行类似实验．
故答案为：（1）

（2）0.284g；
（3）硝酸银．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．