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某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液,请回答下列有关问题.

    实验步骤    简    答
①计算所需NaCl晶体的质量需NaCl晶体的质量为________ g
②称量NaCl晶体称量时需用到的主要仪器是________
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中,并加入所需量蒸馏水为了加快NaCl晶体溶解,可以采取的一种方法是________
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中为了防止溶液溅出,可采取的方法是:________

60    托盘天平    用玻璃棒搅拌    用玻璃棒引流
分析:根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数,及配制溶液所需的仪器、注意事项分析解答.
解答:①所需氯化钠晶体的质量是:3 00g×2 0%=60g;
②称量一定量固体药品用托盘天平;
③要加快固体溶解,可以采取加热或用玻璃棒搅拌,配制溶液常用搅拌的方法;
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中时,为了防止溶液溅出,可以用玻璃棒引流;
故答案为:
①60; ②托盘天平;  ③用玻璃棒搅拌;  ④用玻璃棒引流.
点评:本题考查了学生对配制溶液相关知识的了解和应用,属于基础知识,难度不大.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2006?福建)某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液,请回答下列有关问题.
    实验步骤     简    答
①计算所需NaCl晶体的质量 需NaCl晶体的质量为
60
60
 g
②称量NaCl晶体 称量时需用到的主要仪器是
托盘天平
托盘天平
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中,并加入所需量蒸馏水 为了加快NaCl晶体溶解,可以采取的一种方法是
用玻璃棒搅拌
用玻璃棒搅拌
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中 为了防止溶液溅出,可采取的方法是:
用玻璃棒引流
用玻璃棒引流

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?莆田)Na2CO3俗名纯碱,其水溶液显碱性.
[提出问题]一定温度下,Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系?
[猜想]①溶质质量分数越大,碱性越强; ②溶质质量分数越大,碱性越弱; ③溶质质量分数越大,碱性不变.
[设计实验]
步骤一:配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液.
步骤二:用精密pH试纸测定其pH,使用方法与普通pH试纸相同.
请回答下列问题:
(1)称量Na2CO3固体粉末时,需用到的两种仪器是
托盘天平、药匙
托盘天平、药匙

(2)用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液,如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3,则应量取的1%溶液与水的体积比约为
1:4
1:4

(3)某同学按以下操作测定pH:a、在桌面上放一小片精密pH试纸,b、将被测液滴到试纸上,c、把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出其pH.你认为上述操作中错误的是
a
a
(填字母标号).
(4)另一位同学按照正确操作,测得数据如下:
质量分数 0.2% 1% 5% 25%
pH 11.3 11.6 12.0 12.3
由此,你认为上述猜想
(填序号)是正确的.

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科目:初中化学 来源:福建 题型:填空题

某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液,请回答下列有关问题.
    实验步骤     简    答
①计算所需NaCl晶体的质量 需NaCl晶体的质量为______ g
②称量NaCl晶体 称量时需用到的主要仪器是______
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中,并加入所需量蒸馏水 为了加快NaCl晶体溶解,可以采取的一种方法是______
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中 为了防止溶液溅出,可采取的方法是:______

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科目:初中化学 来源:2006年福建省三明市中考化学试卷(课标卷)(解析版) 题型:解答题

某同学按下列步骤配制3 00g 2 0% NaCl溶液,请回答下列有关问题.
    实验步骤    简    答
①计算所需NaCl晶体的质量需NaCl晶体的质量为______ g
②称量NaCl晶体称量时需用到的主要仪器是______
③将称得的NaCl晶体放入5 0 0mL烧杯中,并加入所需量蒸馏水为了加快NaCl晶体溶解,可以采取的一种方法是______
④将配制好的溶液转移到试剂瓶中为了防止溶液溅出,可采取的方法是:______

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