Question

【题目】工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299	314	329	347

（1）离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是 NaOH 和_____。

（2）在电解槽的阳极部分，饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少（填“溶质”或“溶剂”）。除去淡盐水中的溶解的少量 Cl2，有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化学式是_____。

（3）20℃时，50g 水中最多溶解 NaOH 的质量是_____g。

（4）从含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体中获取纯净 NaOH 固体的方法是：溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。

Answer 1

【答案】H2 溶质 HCl 54.5 降温 过滤

【解析】

（1）从离子交换膜电解槽示意图中可以看出，阴极部分得到的产品是 NaOH 溶液和氢气；

（2）饱和食盐水变成淡盐水，溶液变稀，是因为溶质减少。而溶剂减少不会使溶液变稀。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数量不变，根据反应方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一个X含有一个氢原子、一个氯原子，故X 的化学式是HCl。

（3）由溶解度表可知，20℃时，NaOH 的溶解度为 109g，即 20℃时 100g 水中最多溶解 NaOH 固体 109g。所以 20℃时，50g 水中最多能溶解 50× 109 =54.5g 的 NaOH。

（4）由溶解度表可知，NaOH 的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较明显，属于陡升型，所以要采用降温结晶的方法提纯；将析出的晶体和母液分离的操作是过滤。