Question

【题目】如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将_____滴加到另一种溶液中．

（2）所发生中和反应的化学方程式_____．

（3）曲线上b点所含的离子是_____（用符号表示）．

（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是_____

A 服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症

B 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C 用生石灰作干燥剂

Answer 1

【答案】氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、Cl﹣、OH﹣ C

【解析】

（1）由图可知起点处pH小于7，随着溶液的加入，溶液的pH由小于7变化为大于7，所以原溶液为稀盐酸，加入的为溶液为氢氧化钠溶液；

（2）反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为；

（3）b点是氢氧化钠过量，所以溶液中有生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，溶液中的离子为、、；

（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，则有：

A、服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症，难溶性碱氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应，A选项不正确，不符合题意；

B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应，B选项不正确，不符合题意；

C、用生石灰作干燥剂，是氧化钙和水的反应，生成氢氧化钙，不是中和反应，C选项正确，符合题意。故选C。