Question

镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应方程式为

 

．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式

 

．
（3）请用合理的方法除去下列物质中含有的杂质（用化学方法除杂质的要写出化学方程式）：
A、铜屑中含有少量铁屑（用两种方法）．
方法一：

 

．
方法二：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）镁在空气中燃烧时生成氧化镁，写出反应的化学方程式即可．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，写出反应的化学方程式即可．
（3）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）镁在空气中燃烧时生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O₂

点燃  .

2MgO．
（2）铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）方法一：铁能被磁铁吸引，而铜屑不能，除去铜屑中含有少量铁屑，可用磁铁吸引．
方法二：根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（3）用磁铁吸引；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法、铁的特性是正确解答本题的关键．